Аналитическая химия. Куркова Т.Н - 9 стр.

UptoLike

Рубрика: 

8
мый минимум – 0,2 мкг. Определить предельную концентрацию ионов ме-
ди в растворе. Ответ: 1:250000 г/мл.
Качественные реакции обнаружения ионов.
16. Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с
помощью группового, специфического или избирательного реагента, ука-
зав аналитический сигнал:
Вариант Ионы
1 NH
4
+
, Ba
2+
, Bi
3+
, Cd
2+
, CO
3
2-
2 K
+
, Mn
2+
, F
-
, Ag
+
, PO
4
3-
3 Na
+
, Pb
2+
, Ca
2+
, Ni
2+
, S
2
O
3
2-
4 Sr
2+
, Co
2+
, Mg
2+
, Cd
2+
, I
-
5 Cu
2+
, Hg
2
2+
, Zn
2+
, CH
3
COO
-
, BrO
3
-
6 Ag
+
, NH
4
+
, Cr
3+
, SiO
3
2-
, Pb
2+
7 K
+
, Ba
2+
, Sn
2+
, Al
3+
, SO
3
2-
8 Na
+
, Ca
2+
, Hg
2+
, C
2
O
4
2-
, Cl
-
9 Co
2+
, Zn
2+
, Sr
2+
, Cd
2+
, NO
3
-
10 Ag
+
, Al
3+
, Cd
2+
, Sn
4+
, NO
2
-
11 Hg
2
2+
, Na
+
, Mg
2+
, Fe
2+
, Br
12 Ca
2+
, Sr
2+
, Cr
3+
, Fe
3+
, SO
4
2-
13 NH
4
+
, Ba
2+
, Sb
3+
, Co
2+
, SiO
3
2-
14 K
+
, Ag
+
, Zn
2+
, Bi
3+
, CH
3
COO
-
15 Na
+
, Pb
2+
, Fe
3+
, Sn
2+
, SO
3
2-
17. Составить схемы разделения ионов:
Вариант Катионы Анионы
1 Ag
+
, Pb
2+
, Ca
2+
, K
+
, Sn
4+
CO
3
2–
, F
, SiO
3
2–
2 Al
3+
, Bi
3+
, Mn
2+
, Co
2+
, Na
+
C
2
O
4
2–
, CH
3
COO
, BrO
3
3 Na
+
, Sr
2+
, Fe
2+
, Sn
2+
, Cu
2+
PO
4
3–
, CO
3
2–
, SiO
3
2–
4 Sn
2+
, Zn
2+
, Hg
2+
, Cd
2+
, Ba
2+
Cl
, BrO
3
, NO
3
5 NH
4
+
, Ba
2+
, Sb
3+
, Na
+
, Pb
2+
SiO
3
2–
,C
2
O
4
2–
, NO
2
-
6 Ca
2+
, Sr
2+
, Cr
3+
, Fe
3+
, NH
4
+
SO
3
2-
, S
2
O
3
2-
, C
2
O
4
2–
7 Cu
2+
, Hg
2
2+
, Zn
2+
, Mg
2+
, K
+
NO
2
-
, NO
3
, BrO
3
8 NH
4
+
, Ba
2+
,Bi
3+
,Cd
2+
, Mn
2+
I
, F
, S
2
O
3
2-
9 K
+
, Ag
+
, Zn
2+
, Bi
3+
, Hg
2+
S
2
O
3
2-
, Cl
, SO
3
2-
10 Ag
+
, NH
4
+
, Cr
3+
, Pb
2+
, Cu
2+
SO
4
2-
, I
, Cl
11 NH
4
+
, Ba
2+
, Sb
3+
, Co
2+
, K
+
I
, Cl
, Br
12 Ag
+
, Al
3+
, Cd
2+
, Sn
4+
, Ca
2+
SO
3
2-
, NO
2
-
, CH
3
COO
13 Ca
2+
, Sr
2+
, Cr
3+
, Fe
3+
, Ag
+
SO
3
2-
, S
2
O
3
2-
, CO
3
2–
14 Hg
2
2+
, Na
+
, Mg
2+
, Fe
2+
, Na
+
SO
4
2-
, F
, BrO
3
15 Sr
2+
,Co
2+
, Mg
2+
, Cd
2+
, Zn
2+
SO
3
2-
, BrO
3
, S
2
O
3
2-
мый минимум – 0,2 мкг. Определить предельную концентрацию ионов ме-
ди в растворе. Ответ: 1:250000 г/мл.

                Качественные реакции обнаружения ионов.

    16. Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с
помощью группового, специфического или избирательного реагента, ука-
зав аналитический сигнал:

                Вариант                                    Ионы
                   1                          NH4 , Ba , Bi3+, Cd2+, CO32-
                                                     +    2+

                   2                              K+, Mn2+, F-, Ag+, PO43-
                   3                           Na+, Pb2+, Ca2+, Ni2+, S2O32-
                   4                             Sr2+, Co2+, Mg2+, Cd2+, I-
                   5                        Cu , Hg22+, Zn2+, CH3COO-, BrO3-
                                              2+

                   6                          Ag+, NH4+, Cr3+, SiO32-, Pb2+
                   7                             K+, Ba2+, Sn2+, Al3+, SO32-
                   8                           Na+, Ca2+, Hg2+, C2O42-, Cl-
                   9                           Co2+, Zn2+, Sr2+, Cd2+, NO3-
                  10                           Ag+, Al3+, Cd2+, Sn4+, NO2-
                  11                           Hg22+, Na+, Mg2+, Fe2+, Br–
                  12                           Ca2+, Sr2+, Cr3+, Fe3+, SO42-
                  13                          NH4+, Ba2+, Sb3+, Co2+, SiO32-
                  14                          K+, Ag+, Zn2+, Bi3+, CH3COO-
                  15                           Na+, Pb2+, Fe3+, Sn2+, SO32-

    17. Составить схемы разделения ионов:

      Вариант                  Катионы                           Анионы
         1             Ag+, Pb2+, Ca2+, K+, Sn4+            CO32–, F–, SiO32–
         2            Al3+, Bi3+, Mn2+, Co2+, Na+        C2O42–, CH3COO–, BrO3–
         3             Na+, Sr2+, Fe2+, Sn2+, Cu2+         PO43–, CO32–, SiO32–
         4            Sn2+, Zn2+, Hg2+, Cd2+, Ba2+          Cl–, BrO3–, NO3–
         5            NH4+, Ba2+, Sb3+, Na+, Pb2+          SiO32–,C2O42–, NO2-
         6            Ca2+, Sr2+, Cr3+, Fe3+, NH4+         SO32-, S2O32-, C2O42–
         7            Cu2+, Hg22+, Zn2+, Mg2+, K+           NO2-, NO3–, BrO3–
         8            NH4+, Ba2+,Bi3+,Cd2+, Mn2+               I–, F–, S2O32-
         9             K+, Ag+, Zn2+, Bi3+, Hg2+            S2O32-, Cl–, SO32-
        10            Ag+, NH4+, Cr3+, Pb2+, Cu2+              SO42-, I–, Cl–
        11            NH4+, Ba2+, Sb3+, Co2+, K+                I–, Cl–, Br–
        12            Ag+, Al3+, Cd2+, Sn4+, Ca2+         SO3 , NO2-, CH3COO–
                                                             2-

        13             Ca2+, Sr2+, Cr3+, Fe3+, Ag+         SO32-, S2O32-, CO32–
        14            Hg22+, Na+, Mg2+, Fe2+, Na+            SO42-, F–, BrO3–
        15            Sr2+,Co2+, Mg2+, Cd2+, Zn2+          SO32-, BrO3–, S2O32-

8