Кристаллохимические закономерности в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Простые вещества. Кузьмичева Г.М. - 11 стр.

                                19
   Анализируя изменение металлических радиусов в
зависимости от атомного номера элемента (Рис. 8), можно
заметить некоторую периодичность.
   1. По мере возрастания атомного номера (N) не происходит
общего увеличения размеров атомов. Например, атом Th
(rTh=1.80Å; N=90) не намного больше атома Li (rLi=1.57A;
N=3), и заметно меньше атома Na (rNa=1.91A; N=11). Это
является следствием более сильного притяжения электронов в
атомах более тяжелых элементов из-за увеличения заряда
ядра.
   2. Размеры атомов переходных элементов и элементов б-
подгрупп второго длинного периода больше, чем размеры
атомов элементов первого длинного периода, однако
аналогичного увеличения размеров не происходит при
переходе от второго к третьему длинному периоду (например,
rCu=2.551Å, rAg=2.883Å, rAu=2.877Å), что объясняется
лантаноидным сжатием.         Из-за лантаноидного сжатия
атомные радиусы 4f-элементов по мере заполнения 4f-
оболочки незначительно уменьшаются от 1.82 Å (Ce) до 1.72
Å (Lu) (исключением служат радиусы Eu - rEu=2.06Å и Yb -
rYb=1.94 Å), следствием чего является чрезвычайная близость
химических свойств пар элементов Zr и Hf, Тb и Ta.
   3. Некоторые металлы (Mn, Al, In, Tl, Pb, Eu, Yb) имеют
повышенные значения радиусов при расчете их из
кратчайших межатомных расстояний металл-металл, хотя
большинство из них, за исключением Mn и In,
кристаллизуются в структурах с плотнейшими упаковками.
Эта аномалия связана с тем, что перечисленные элементы
отщепляют меньше электронов, чем их непосредственные
соседи по периоду. В результате