ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
7
Рис. 1 Схема взаимного расположения энергетических зон: I -
металла, III - полупроводника и диэлектрика, II - уровни
изолированного атома; 1-зона проводимости, 2-запрещенная
зона, 3-валентная зона, 4-внутренний уровень.
атомов в хорошем приближении можно считать
незатронутыми действием поля, что позволяет сохранить в
какой-то мере трактовку Друде-Лорентца.
Если в валентной зоне все 2N мест заняты электронами и
эта зона отделена от следующей (свободной), так называемой
зоны проводимости, достаточно широкой запрещенной
областью, ширина которой обозначается Е, то внешнее
электрическое поле не может создать у этих электронов
дополнительную скорость, направленную по полю, так как
это потребовало бы повышения их энергии.
Валентная зона не перекрывается с зоной проводимости,
когда величина Е существенно больше тепловой энергии
(при комнатной температуре ~0.1эВ). Этому случаю отвечает
образование диэлектриков и полупроводников. Типичные
диэлектрики есть как среди ионных кристаллов (LiF, CaF
2
:
Е=12эВ), так и среди ковалентных кристаллов (алмаз: Е=5.3
эВ).
8
Если же валентная зона занята неполностью или если
она перекрывается со следующей свободной либо частично
занятой зоной, то передача электроном дополнительной
энергии в виде направленной скорости оказывается
осуществимой, и кристалл является проводником. Наиболее
типичны металлы, в которых валентная зона заполнена не
нацело. К ним относятся щелочные и щелочноземельные
металлы, у которых р-состояния валентной оболочки
полностью или частично свободны. В этом случае зона
проводимости может перекрываться с валентной зоной, и
тогда даже при самых низких температурах электроны
коллективизируются всем кристаллом и передвигаются по
свободным квантовым состояниям зоны проводимости при
наложении электрического поля.
Таким образом, разница между проводником и
изолятором заключается не в наличии или отсутствии
обобществленных электронов, а в возможности или
невозможности повышения их общей энергии электрическим
полем. Последнее определяется степенью заполнения и
перекрывания бриллюэновских зон.
Строение металлов
Большинство металлов кристаллизуется в структурных
типах (СТ) Сu, Mg, -Fe ( -W) (Рис. 2):
7 8 Если же валентная зона занята неполностью или если она перекрывается со следующей свободной либо частично занятой зоной, то передача электроном дополнительной энергии в виде направленной скорости оказывается осуществимой, и кристалл является проводником. Наиболее типичны металлы, в которых валентная зона заполнена не нацело. К ним относятся щелочные и щелочноземельные металлы, у которых р-состояния валентной оболочки Рис. 1 Схема взаимного расположения энергетических зон: I - полностью или частично свободны. В этом случае зона металла, III - полупроводника и диэлектрика, II - уровни проводимости может перекрываться с валентной зоной, и изолированного атома; 1-зона проводимости, 2-запрещенная тогда даже при самых низких температурах электроны зона, 3-валентная зона, 4-внутренний уровень. коллективизируются всем кристаллом и передвигаются по свободным квантовым состояниям зоны проводимости при атомов в хорошем приближении можно считать наложении электрического поля. незатронутыми действием поля, что позволяет сохранить в Таким образом, разница между проводником и какой-то мере трактовку Друде-Лорентца. изолятором заключается не в наличии или отсутствии Если в валентной зоне все 2N мест заняты электронами и обобществленных электронов, а в возможности или эта зона отделена от следующей (свободной), так называемой невозможности повышения их общей энергии электрическим зоны проводимости, достаточно широкой запрещенной полем. Последнее определяется степенью заполнения и областью, ширина которой обозначается Е, то внешнее перекрывания бриллюэновских зон. электрическое поле не может создать у этих электронов дополнительную скорость, направленную по полю, так как Строение металлов это потребовало бы повышения их энергии. Большинство металлов кристаллизуется в структурных Валентная зона не перекрывается с зоной проводимости, типах (СТ) Сu, Mg, -Fe ( -W) (Рис. 2): когда величина Е существенно больше тепловой энергии (при комнатной температуре ~0.1эВ). Этому случаю отвечает образование диэлектриков и полупроводников. Типичные диэлектрики есть как среди ионных кристаллов (LiF, CaF2: Е=12эВ), так и среди ковалентных кристаллов (алмаз: Е=5.3 эВ).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »