Квантовая оптика. Атомная и ядерная физика. Физика элементарных частиц. Кузнецов С.И. - 94 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

94
Каждую из двух групп элементов – лантаноиды (Z = 57 (лантан, La)
до Z = 71 (лютеций, Lu) и актиноиды (от Z = 89 (актиния, Ас) до Z =
103 (лоуренсия, Lr)) – приходится поместить в одну клетку таблицы, т.к.
химические свойства элементов в пределах этих групп очень близки.
Это объясняется тем, что для лантаноидов заполнение подоболочки 4f,
которая может содержать 14 электронов
, начинается лишь после того,
как целиком заполнятся подоболочки 5s, 5p и 6s. Поэтому для этих эле-
ментов внешняя p-оболочка (6s
2
) оказывается одинаковой. Аналогично,
одинаковой для актиноидов является Q-оболочка (7s
2
).
Таким образом, открытая Менделеевым периодичность в химиче-
ских свойствах элементов объясняется повторяемостью в структуре
внешних оболочек у атомов родственных элементов. Так, инертные га-
зы имеют одинаковые внешние оболочки из восьми элементов (заклю-
ченные в s- и p-состояниях); во внешних оболочках щелочных металлов
(Li, Na, K, Rb, Cr, Fr) имеется лишь один s-электрон; во внешней
обо-
лочке щелочно-земельных металлов (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) имеется 2s-
электрона; галоиды (F, Cl, Br, I, At) имеют внешние оболочки, в кото-
рых недостает одного электрона до оболочки инертного газа и т.д.
В настоящее время открыт 118 элемент – Uuo.
Контрольные вопросы
1. В чем суть принципа неразличимости тождественных частиц?
2. Какие частицы являются бозонами? фермионами?
3. Почему атом водорода может иметь одну и ту же энергию, нахо-
дясь в различных состояниях?
4. Как изменилась бы структура электронных оболочек атома, если
бы электроны были не фермионами, а бозонами?
5. Сколько электронов может быть в атоме, у которого в основном
состоянии заполнены К- и L-оболочки, Зs-подоболочка и два электрона
в Зр-подоболочке? Что это за атом?
6. Какие квантовые числа имеют внешний (валентный) электрон в
основном состоянии атома натрия?
7. Запишите электронную конфигурацию для атомов:
1) неона; 2) никеля; 3) германия;4) кобальта.
8. В чем заключается принцип Паули?
9. Перечислите квантовые числа характеризующие состояние ато-
ма. Что характеризует каждое квантовое чило?
10. Перечислите основные положения теория периодической сис-
темы.

Страницы