Молекулярная физика. Термодинамика. Кузнецов С.И. - 84 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

84
постоянная b учитывает собственный мольный объем молекул,
µ
ν
m
=
–
число молей газа.
При понижении температуры межмолекулярное взаимодействие в
реальных газах приводит к конденсации (образование жидкости). Меж-
молекулярное притяжение эквивалентно существованию в газе некото-
рого внутреннего давления Р' (иногда его называют статическим давле-
нием). Изначально величина Р' была учтена в общей форме в уравнении
Гирна (1865)
RT
b
V
P
P
ν)ν)('(
=
−
+
.
Голландский физик Ван-дер-Ваальс в 1873 г. дал функциональную
интерпретацию внутреннего давления. Согласно модели Ван-дер-
Ваальса, силы притяжения между молекулами (силы Ван-дер-Ваальса)
обратно пропорциональны шестой степени расстояния между ними, или
второй степени объема, занимаемого газом. Считается также, что силы
притяжения суммируются с внешним давлением. С учетом этих
сооб-
ражений уравнение состояния идеального газа преобразуется в уравне-
ние Ван-дер-Ваальса:
RT
V
a
PbV ν
ν
)ν(
2
2
=
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
+− . (7.1.2)
Ян-Дидерик Ван-дер-Ваальс (1837 – 1923), голландский физик.
Его докторская диссертация, посвященная непрерывности газооб-
разного и жидкого состояний, получила горячее одобрение со сто-
роны Джеймса-Клерка Максвелла. В 1910 г. Ван-дер-Ваальс полу-
чил Нобелевскую премию по физике «за работу над уравнением
состояния газов и жидкостей». Помимо Нобелевской премии, Ван-
дер-Ваальс получил почетную докторскую степень Кембриджского
университета. Кроме того, он являлся членом Нидерландской ко-
ролевской академии наук и искусств и был избран иностранным
членом Французской академии наук, Берлинской королевской ака-
демии наук, Московского императорского общества естествоиспытателей, Британ-
ского химического общества и американской Национальной академии наук.
Реальные газы – газы, свойства которых зависят от взаимодействия
молекул. В обычных условиях, когда средняя потенциальная энергия
межмолекулярного взаимодействия много меньше средней кинетиче-
ской энергии молекул, свойства реальных и идеальных газов отличают-
ся незначительно. Поведение этих газов резко различно при высоких
давлениях и низких температурах, когда начинают проявляться кванто-
вые эффекты.
Ван
-дер-Ваальс для объяснения свойств реальных газов и жидко-
стей, предположил, что на малых расстояниях между молекулами дей-

Страницы