Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 76 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

76
Данные по оптической плотности внести в таблицу:
Коэффициент пропускного измерения, Д %
Cu, мг/мл
1 2 среднее
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
0,06
По данным из таблицы строится градуировочная кривая (на
миллиметровой бумаге), Рис.3.
Определение меди в исследуемом растворе.
Выданный преподавателем раствор с медьсодержащим вещест-
вом количественно перенести в мерную колбу на 50 мл.
Прилить 10 мл аммиака и довести объём жидкости в колбе во-
дой до метки. Раствор тщательно перемешать, наполнить им кювету
(1см) и измерить оптическую плотность, как было описано.
Значение плотности записать в тетрадь и по её величине на гра-
дуировочном графике находим соответствующую концентрацию иона
Cu в мг/мл.
Умножив её на объём мерной колбы (50 мл), вычислите общее
количество меди, а затем и количество той или иной соли меди, ука-
занной преподавателем.
Задания.
1. Сколько химически чистого CuSO
4
*5H
2
O нужно взять для при-
готовления 800 мл стандартного раствора, содержащего 2 мг Cu(2+) в
1 мл?
2. Концентрация одного из сравниваемых в колориметре растворов
равна 0,02мг/мл, а высота слоя – 10 мм. При какой высоте слоя друго-
го раствора того же окрашенного вещества, содержащего 0,015 мг/мл
его, окраска будет казаться такой же, как у первого раствора?
Ответ: 13,3 мм.
3. Из 2,0 г вещества с неизвестным содержанием Fe
2
O
3
приготовили
100 мл раствора, окрашенного в красный цвет. При фотоколоримет-
рировании его окраска совпала с окраской раствора, содержащего 0,1
мл Fe
2
O
3
в 1 мл. Вычислить кислородное содержание Fe
2
O
3
в вещест-
ве. Ответ: 0,5%.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  Данные по оптической плотности внести в таблицу:

                              Коэффициент пропускного измерения, Д %
             Cu, мг/мл             1             2         среднее
                  0,5
                  0,4
                  0,3
                  0,2
                  0,1
                  0,06

                 По данным из таблицы строится градуировочная кривая (на
            миллиметровой бумаге), Рис.3.

                           Определение меди в исследуемом растворе.

                  Выданный преподавателем раствор с медьсодержащим вещест-
            вом количественно перенести в мерную колбу на 50 мл.
                  Прилить 10 мл аммиака и довести объём жидкости в колбе во-
            дой до метки. Раствор тщательно перемешать, наполнить им кювету
            (1см) и измерить оптическую плотность, как было описано.
                  Значение плотности записать в тетрадь и по её величине на гра-
            дуировочном графике находим соответствующую концентрацию иона
            Cu в мг/мл.
                  Умножив её на объём мерной колбы (50 мл), вычислите общее
            количество меди, а затем и количество той или иной соли меди, ука-
            занной преподавателем.

            Задания.
            1.    Сколько химически чистого CuSO4*5H2O нужно взять для при-
            готовления 800 мл стандартного раствора, содержащего 2 мг Cu(2+) в
            1 мл?
            2. Концентрация одного из сравниваемых в колориметре растворов
            равна 0,02мг/мл, а высота слоя – 10 мм. При какой высоте слоя друго-
            го раствора того же окрашенного вещества, содержащего 0,015 мг/мл
            его, окраска будет казаться такой же, как у первого раствора?
            Ответ: 13,3 мм.
            3. Из 2,0 г вещества с неизвестным содержанием Fe2O3 приготовили
            100 мл раствора, окрашенного в красный цвет. При фотоколоримет-
            рировании его окраска совпала с окраской раствора, содержащего 0,1
            мл Fe2O3 в 1 мл. Вычислить кислородное содержание Fe2O3 в вещест-
            ве.    Ответ: 0,5%.



            76

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы