Тестовые задания для контроля знаний по дисциплине "Химия". Кузнецова Р.В. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

29
126. Константа скорости реакции не зависит от:
1) температуры;
2) концентрации;
3) природы реагирующих веществ.
4) давления
127. Правило Вант-Гоффа устанавливает зависимость скоро-
сти химической реакции от:
1) температуры;
2) концентрации;
3) давления;
4) природы реагирующих веществ.
128. Согласно правилу Вант-Гоффа скорость химической ре-
акции с увеличением температуры на каждые 10
0
С.
1) увеличивается в 2-4 раза;
2) уменьшается;
3) увеличивается в 3-6 раз;
4) не изменяется.
129. Укажите математическое выражение правила Вант-
Гоффа:
1) V = kּC ;
2) V = kּCּt;
3)
10
12
12
tt
tt
VV
−
= γ ;
4)
2
12
12
tt
tt
VV
−
= γ .
130. Зависимость скорости реакции общего типа аА + вВ
→dD + eE от концентрации описывается основным постула-
том химической кинетики – законом действующих масс. Его
математическое выражение:
1) V = k [A]·[B];
2) V = k [A]
х
·[B]
y
;
3) V = k [A]
a
·[B]
b
;
4) V = k [D] ·[E] / [A] ·[B].
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
            126. Константа скорости реакции не зависит от:
            1) температуры;
            2) концентрации;
            3) природы реагирующих веществ.
            4) давления

            127. Правило Вант-Гоффа устанавливает зависимость скоро-
            сти химической реакции от:
            1) температуры;
            2) концентрации;
            3) давления;
            4) природы реагирующих веществ.

            128. Согласно правилу Вант-Гоффа скорость химической ре-
            акции с увеличением температуры на каждые 100С.
            1) увеличивается в 2-4 раза;
            2) уменьшается;
            3) увеличивается в 3-6 раз;
            4) не изменяется.

            129. Укажите математическое выражение правила Вант-
            Гоффа:
            1) V = kּC ;
            2) V = kּCּt;
                                t 2 − t1

            3)   Vt2 = Vt1 γ       10
                                           ;
                                t 2 − t1
            4)   Vt 2 = Vt1 γ       2
                                           .

            130. Зависимость скорости реакции общего типа аА + вВ
            →dD + eE от концентрации описывается основным постула-
            том химической кинетики – законом действующих масс. Его
            математическое выражение:
            1) V = k [A]·[B];
            2) V = k [A]х·[B]y;
            3) V = k [A]a·[B]b;
            4) V = k [D] ·[E] / [A] ·[B].


                                                                             29

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы