Тестовые задания для контроля знаний по дисциплине "Химия". Кузнецова Р.В. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

33
144. На состояние химического равновесия конкретной реак-
ции не оказывает влияние:
1) концентрация реагирующих веществ;
2) температура;
3) природа реагирующих веществ;
4) давление.
145.
Константа химического равновесия не зависит от:
1) концентрации реагирующих веществ;
2) температуры;
3) природы реагирующих веществ;
4) давления.
146. Почему изменение давления смещает равновесие реак-
ции 2NO+O
2
↔ 2NO
2
и не смещает равновесие реакции
N
2
+O
2
↔2NO?
1) вероятно реакции протекают в различных условиях;
2) это объясняется количеством молекул до реакции и после
реакции;
3) вероятно в 1-й реакции применяли катализатор;
4) вероятно разная концентрация исходных веществ.
147. Как изменяется константа равновесия при повышении
температуры?
1) уменьшается;
2) увеличивается для эндотермических реакций и уменьшает-
ся для экзотермических;
3) увеличивается;
4) сначала увеличивается, затем уменьшается.
148. Зависимость смещения равновесия от концентрации
реагирующих веществ, температуры, давления определяется
принципом:
1) Вант-Гоффа ;
2) Ле-Шателье;
3) Аррениуса;
4) Паули.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
            144. На состояние химического равновесия конкретной реак-
            ции не оказывает влияние:
            1) концентрация реагирующих веществ;
            2) температура;
            3) природа реагирующих веществ;
            4) давление.

            145. Константа химического равновесия не зависит от:
            1) концентрации реагирующих веществ;
            2) температуры;
            3) природы реагирующих веществ;
            4) давления.

            146. Почему изменение давления смещает равновесие реак-
            ции 2NO+O2↔ 2NO2 и не смещает равновесие реакции
            N2+O2↔2NO?
            1) вероятно реакции протекают в различных условиях;
            2) это объясняется количеством молекул до реакции и после
            реакции;
            3) вероятно в 1-й реакции применяли катализатор;
            4) вероятно разная концентрация исходных веществ.

            147. Как изменяется константа равновесия при повышении
            температуры?
            1) уменьшается;
            2) увеличивается для эндотермических реакций и уменьшает-
            ся для экзотермических;
            3) увеличивается;
            4) сначала увеличивается, затем уменьшается.

            148. Зависимость смещения равновесия от концентрации
            реагирующих веществ, температуры, давления определяется
            принципом:
            1) Вант-Гоффа ;
            2) Ле-Шателье;
            3) Аррениуса;
            4) Паули.




                                                                             33

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы