Тестовые задания для контроля знаний по дисциплине "Химия". Кузнецова Р.В. - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

4
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
1. Закон постоянства состава веществ.
1) справедлив для всех веществ;
2) справедлив для веществ молекулярного строения;
3) справедлив для веществ немолекулярного строения;
4) оказался ошибочным.
2. Укажите математическое выражение закона эквивалентов.
1) m
1
/m
2
=v
1
/v
2
;
2) m
1
/m
2
=Mэ
1
/Mэ
2
;
3) v
1
/v
2
=Mэ
1
/Mэ
2
;
4) m
1
/v
2
=Mэ
1
/Mэ
2
.
3.Определите молярные массы эквивалента H
2
SO
4
в реакци-
ях:
1) H
2
SO
4
+ 2KOH → K
2
SO
4
+2H
2
O;
2) H
2
SO
4
+ KOH → KHSO
4
+H
2
O.
1) 98; 98;
2) 49; 49;
3) 98; 49;
4) 49; 98.
5. Определите эквивалента окислителя и восстановителя в
следующей окислительно – восстановительной реакции:
MnSO
4
+KClO
3
+KOH→ K
2
MnO
4
+KCl+K
2
SO
4
+H
2
O
1) 20,42; 37,75
2) 37,75; 20,42
3) 40,75; 25,42
4) 25,42; 40,75
6. Определите молярную массу эквивалента железа, при
взаимодействии 5,6 г которого с серой образуется 8,8 г
сульфида железа, если известно, что молярная масса эквива-
лента серы равна 16 г/моль.
1) 14;
2) 7;
3) 56;
4) 28.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                   ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

            1. Закон постоянства состава веществ.
            1) справедлив для всех веществ;
            2) справедлив для веществ молекулярного строения;
            3) справедлив для веществ немолекулярного строения;
            4) оказался ошибочным.

            2. Укажите математическое выражение закона эквивалентов.
            1) m1/m2=v1/v2;
            2) m1/m2=Mэ1/Mэ2;
            3) v1/v2=Mэ1/Mэ2;
            4) m1/v2=Mэ1/Mэ2.

            3.Определите молярные массы эквивалента H2SO4 в реакци-
            ях:
            1) H2SO4 + 2KOH → K2SO4+2H2O;
            2) H2SO4 + KOH → KHSO4+H2O.
            1) 98; 98;
            2) 49; 49;
            3) 98; 49;
            4) 49; 98.

            5. Определите эквивалента окислителя и восстановителя в
            следующей окислительно – восстановительной реакции:
            MnSO4+KClO3+KOH→ K2MnO4+KCl+K2SO4+H2O
            1) 20,42; 37,75
            2) 37,75; 20,42
            3) 40,75; 25,42
            4) 25,42; 40,75

            6. Определите молярную массу эквивалента железа, при
            взаимодействии 5,6 г которого с серой образуется 8,8 г
            сульфида железа, если известно, что молярная масса эквива-
            лента серы равна 16 г/моль.
            1) 14;
            2) 7;
            3) 56;
            4) 28.


            4

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы