Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2 Окраска пламени.
3 Проверка на наличие кристаллизационной воды.
4 Действие кислот на сухую соль (газ).
5 Подбор растворителя (при комнатной температуре, при нагревании): ,SOH,HCl,COOHCH,OH
4232
«царская водка», сплавление с
3
CO
2
Na
и последующее выщелачивание. Следует помнить, что практи-
чески все нитраты, все соли калия, натрия и аммония растворимы в воде.
6 Контроль pH раствора (только для растворимых в воде объектов).
7 Предварительные испытания (
+++
4
32
NH,Fe,Fe ).
8 Обнаружение группы катионов, анионов.
9 Обнаружение катиона.
10 Обнаружение аниона.
1.6 Методы разделения и
концентрирования
Разделение – это операция (процесс), в результате которого компоненты, составляющие исходную
смесь, отделяются один от другого.
Концентрирование – операция (процесс), в результате которого повышается отношение концен-
трации или количества микрокомпонентов к концентрации или количеству макрокомпонентов.
Необходимость разделения и концентрирования может быть обусловлена следующими факторами:
– проба содержит компоненты, мешающие определению;
– концентрация определяемого компонента ниже предела обнаружения метода;
– определяемые компоненты неравномерно распределены в пробе;
– отсутствуют стандартные образцы для градуировки приборов;
– проба высокотоксична, радиоактивна или дорога.
Большинство методов разделения основано на распределении вещества между двумя фазами: I –
водной и II – органической. Например, для вещества А имеет место равновесие
III
AA ↔ .
Тогда отношение концентрации вещества А в органической фазе к концентрации вещества в водной
фазе называется константой распределения
D
K
[
]
[]
I
II
A
A
K =
D
Если обе фазы – растворы, насыщенные относительно твердой фазы, и экстрагируемое вещество
существует в единственной форме, то при равновесии константа распределения равна
I
II
K
S
S
D
= , (1.1)
где
III
, SS – растворимости вещества в водной и органической фазах.
Абсолютно полное извлечение, а, следовательно, и разделение теоретически неосуществимы. Эф-
фективность извлечения вещества А из одной фазы в другую можно охарактеризовать двумя фактора-
ми: полнотой извлечения
n
R и степенью отделения примесей
c
R .
0
n
x
x
R =
;
0
c
y
y
R =
, (1.2)
где
x
и
0
x – содержание извлекаемого вещества и содержание его в исходном образце; y и
0
y – конечное
и исходное содержание примеси. Чем меньше
c
R и чем больше
n
R , тем совершеннее разделение.

Страницы