Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 150 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

мм;28
;см20
;см5
;см50
г;0570,0
3
пробы
3
а
3
ра-р
нав
=
=
=
=
=
h
V
V
V
m
.мм15
;см20
;см3
;см50
;г0500,0
ст.
3
пробыст.
3
аст.
3
ра-рст.
навст.
=
=
=
=
=
h
V
V
V
m
Концентрация стандартного раствора фо-
лиевой кислоты
.г/см001,0
50
0500,0
3
ра-рст.
навст.
ст.
===
V
m
c
В объеме
ст.а
V было
г003,0001,03
ст.аст.
=⋅=⋅сV
фолиевой кислоты, значит, концентрация пробы
объемом
пробыст.
V
была
3
пробыст.
г/см00015,0
20
003,0003,0
===
V
с .
2
Записав соотношение для метода стан-
дартных растворов, получим:
3
ст.
x
г/см00028,000015,0
15
28
=⋅=⋅= с
h
h
c .
3
Очевидно, что масса фолиевой кислоты, со-
держащейся в
пробы
V
была равна
г0056,000028,020
xпробы
=⋅=⋅сV
– столько фолиевой кислоты содержалось в
а
V .
Таким образом, в
ра-р
V
находилось
г.0560,0
5
500056,0
0056,0
а
ра-р
=
⋅
=
⋅
V
V
фолиевой кислоты.
4
Массовая доля фолиевой кислоты в иссле-
дуемом растворе
%25,98%100
0570.0
0560,0
%100
0560,0
нав
=⋅=⋅=ω
m
.
5
С2 Для полярографического определения Zn
2+
-ионов в анализируемом растворе ZnSO
4
объёмом
50 см
3
, содержащем добавки желатина и KCl, отобрали 20 см
3
этого раствора, поместили в термоста-
тируемую полярографичекую ячейку и пропустили через раствор ток H
2.
Провели полярографирова-
ние и получили полярографическую волну высотой 12 мм. Затем к 10 см
3
раствора ZnSO
4
с содер-
жанием Zn
2+
-ионов 0,5 мг/см
3
добавили несколько капель раствора желатина и довели объём раство-
ра до 50 см
3
прибавлением раствора KCl. Провели полярографирование 20 см
3
стандартного раство-
ра в тех же условиях, в которых полярографировали исследуемый раствор, и получили полярограм-
му с высотой полярографической волны, равной 10 мм. Рассчитайте массу Zn
2+
-ионов в анализируе-
мом растворе (мг).
Элементы решения
Бал-
лы

Страницы