Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

В9 К 150 см
3
воды прибавили 20 см
3
2 М раствора KCN. Вычислите pH и степень гидролиза со-
ли (h).
-10
д(HCN)
10,97К ⋅=
1
11,27.pH
;1086,6
3
=
⋅=
−
h
3
6,80.pH
;1027,1
5
=
⋅=
−
h
2
2,73.pH
;1086,6
3
=
⋅=
−
h
4
5,93.pH
;1086,6
3
=
⋅=
−
h
В10 П р и p H < 5 индикатор лакмус окрашен в красный, при pH > 8,3 – в синий, при промежуточ-
ных pH – в фиолетовый. Какова будет окраска индикатора в 0,001 М растворе CH
3
COONa (К
г
= 5,6⋅10
-9
)
1 красная;
2 фиолетовая;
3 синяя;
4 не изменится.
Часть 3
С1 К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78 см
3
10 %-ного раствора нитрата серебра (ρ = 1,09 г/см
3
). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может
прореагировать с 13,3 см
3
соляной кислоты с молярной концентрацией 1,5 моль/дм
3
. Определите массо-
вые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (н.у.), необходимый для приготовления израс-
ходованной соляной кислоты.
Элементы решения
Бал-
лы
33
KNOAgBrAgNOKBr +→↓+
(1)
33
NaNOAgIAgNONaI +→↓+
(2)
33
HNOAgClAgNOHCl +→↓+
(3)
1
Найдем массу раствора AgNO
3
:
г85,02781,09ρ)(AgNO
3рар
=
⋅
=
⋅
=
−
Vm
Найдем массу AgNO
3
, содержащуюся в 10%-
процентном растворе:
502,8
100
1002,85
100
)AgNO(
рар
3
=
⋅
=
ω⋅
=
−
m
m
г.
2
Найдем общее количество AgNO
3
:
0,05
170
8,502
M
)(AgNO
3
===
m
n моль.
Найдем количество HCl, которое вступило в
реакцию с фильтратом:
0,02
1000
13,31,5
1000
(HCl) =
⋅
=
⋅
=
Vc
n
m
моль.
3

Страницы