Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Металлоиндикаторы – это органические реагенты, обратимо изменяющие окраску под влиянием
+n
Ме –ионов. Индикаторы комплексонометрии также образуют с ионами внутрикомплексные соли, ко-
торые по условиям титрования должны быть менее устойчивы по сравнению с комплексонатами ионов
данного металла; причем цвет комплексонов должен отличаться от цвета свободного индикатора. Соот-
ношение устойчивости
4
10
dlnMe
Me
≥
⋅
⋅
γ
.
В качестве индикаторов в комплексонометрии применяют красители: мурексид, кислотный хром
темно–синий, кислотный хромоген черный специальный (эрихром черный Т) и др. Последние два в ще-
лочной среде имеют синюю окраску.
Ионы кальция, магния и ряда других металлов образуют с индикаторами внутрикомплексные со-
единения ( IndMe ), окрашенные в вишнево-красный цвет.
По ходу титрования образуются более устойчивые комплексонаты металлов состава
+−4)(
γ
Me
n
.
Вблизи точки эквивалентности, когда оттитрованы все ионы металлов, трилон Б взаимодействует с
комплексом IndMe и разрушает его; раствор приобретает синюю окраску.
Кислотный хром темно-синий – 2-(2-оксифенилазо)-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота,
относится к группе азокрасителей.
Анион при рН > 9,3 в водном растворе окрашен в синий цвет, а комплексы с
+2
Mg
,
+2
Ca ,
+2
Ba ,
+2
Zn
окрашены в красный цвет.
Мурексид – однозамещенная аммонийная соль пурпурной (5,5′ – нитрилобарбитуровой) кислоты.
Цвет раствора индикатора зависит от рН среды: при рН > 10,3 – лиловый (сине-фиолетовый). Комплек-
сы катионов металлов с мурексидом окрашены в различные цвета. Например,
+2
Ca – красного,
+2
Ni –
желтого цвета.
5.5 Кривые комплексометрического титрования. Скачок титрования
В качестве примера рассмотрим титрование
+2
Ca – ионов раствором ЭДТА при различных значени-
ях рН. Зависимость ]Calg[pCa
22 ++
−= от объема титранта представлена на рис. 5.1.
Как видно из кривой титрования
+2
Ca раствором ЭДТА при рН = 6 скачка практически нет. Скачок
титрования увеличивается с ростом рН.
Зависимость скачка титрования от К
н
комплексоната (рК) и от природы
+n
Ме – ионов представлена
на рис. 5.2 и 5.3.
Cl
Cl
Cl
OH
N = N
OH NH-COCH
3
SO
3
Na

Страницы