Аналитическая химия. Лебедева М.И - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

18
Обнаружение катионов.
1. К исследуемому раствору прилейте 3 см
3
раствора нитрата аммо-
ния и 1–2 см
3
раствора сульфида аммония. Если образуется осадок, то в
растворе присутствуют катионы: Zn
2+
, Ag
+
, Сu
2+
, Pb
2+
, Hg
2+
, Mn
2+
, Ni
2+
,
Co
2+
, Cr
3+
Fe
2+
, Fe
3+
.
В этом случае в отдельных пробах раствора частными реакциями, ус-
тановите наличие того или иного катиона (см. лаб. работу 1). Если осадка
с сульфидом аммония не образовалось, раствор исследуйте по п. б.
2. К другой части исследуемого раствора прилейте 1 – 2 см
3
раство-
ра карбоната натрия; если образуется осадок, то в растворе присутствуют
катионы: Са
2+
, Sr
2+
, Ва
2+
. Докажите присутствие этих катионов частными
реакциями.
Если при добавлении карбоната натрия осадок не образуется, то в
растворе могут находиться лишь ионы Na
+
или K
+
.
3. Катионы Na
+
и K
+
откройте частными реакциями в отдельных
порциях раствора.
В случае, если катионы не обнаружены, а реакция раствора кислая,
то исследуемое вещество представляет собой кислоту.
Обнаружение анионов. Для обнаружения анионов в отдельных пор-
циях раствора проведите реакции на Сl
–
, I
–
,
,NO
3
−
,SO
2
4
−
.CO
2
3
На осно-
вании проделанных реакций сделайте вывод о наличии того или иного
аниона в растворе.
Если указанных выше анионов не обнаружено и реакция среды ще-
лочная, то в растворе присутствуют ОН
-
-ионы.
Сделайте вывод о составе анализируемого вещества, учитывая ре-
зультаты предварительных испытаний. Например, если найдены катионы
Na
+
и анионы
,NO
3
−
то анализируемая соль имеет формулу NaNО
3
.
Пример. Дано кристаллическое вещество зеленого цвета. Требуется
определить, какие элементы входят в состав исследуемого вещества.
По внешнему виду можно предположить, что в состав вещества вхо-
дят ионы Ni (II).
Предварительные испытания:
1. Окрашивание пламени. Исследование вещества по п. 1б не дало
положительных результатов, следовательно, вещество не содержит солей,
окрашивающих пламя в характерные цвета.
2. Получение окрашенных перлов буры. Соли и оксиды некоторых
металлов при сплавлении в петле платиновой проволоки с бурой
(Na
2
B
4
О
7
10H
2
О) и последующем охлаждении полученного сплава обра-
зуют характерно окрашенные перлы.
3.
Обнаружение
,NH
4
−
Fe
2+
и Fe
3+
-ионов.
Систематический ход анализа.
4. Обнаружение катионов. К небольшой части полученного раство-
ра прилейте раствор нитрата аммония и по каплям раствор сульфида ам-

Страницы