Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 33 стр.

UptoLike

33
152. Какой объём HCl (ρ = 1,20 г/см
3
) требуется для растворения
10,0000 г известняка, содержащего 95,5% CaCO
3
и 4,5% индифферентных
(не растворяющихся в соляной кислоте) примесей?
Ответ: 5,81 см
3
.
153. Из 25,00 см
3
раствора сульфата меди получен осадок CuSCN
массой 0,2144 г. Вычислите содержание меди (г/дм
3
раствора).
Ответ: 4,480 г/дм
3
.
154. В растворе бромида натрия осадили Br
-ионы в виде AgBr. По-
сле высушивания масса осадка составила 0,2510 г. Вычислите содержание
NaBr в растворе.
Ответ: 0,1375 г.
155. Из навески чугунных стружек массой 2,8510 г после соответст-
вующей обработки был получен прокалённый осадок SiO
2
массой
0,0824 г. Вычислите содержание кремния (ω, % ) в анализируемом чугуне.
Ответ: 1,35%.
156. Для определения сульфатной серы в минерале его навеску мас-
сой 1,1850 г перевели в раствор и отделили мешающие примеси, а суль-
фат-ионы осадили в виде BaSO
4
. Осадок промыли, высушили и прокали-
ли. Масса BaSO
4
составила 0,1321 г. Вычислите массу и массовую долю
серы в минерале.
Ответ: 0,0182 г; 1,5%.
157. Для определения влажности взяли образец массой 0,5436 г. По-
сле высушивания масса составила 0,5246 г. Вычислите массовую долю
воды в образце (влажность).
Ответ: 3,5%.
158. Из навески соли железа получен прокалённый осадок Fe
2
O
3
мас-
сой 0,1652 г. Вычислите содержание: а) Fe
3+
и б) Fe
2
(SO
4
)
3
в растворе.
Ответ: а) 0,1156 г; б) 0,4130 г.
159. Какой объём раствора HCl (ω = 36%; ρ = 1,18 г/см
3
) следует
взять для осаждения серебра в виде AgCl из сплава массой 2,0000 г при
содержании в нём серебра 22%.
Ответ: 0,35 см
3
.
160. Вычислите массовую долю Fe
3
O
4
в магнитном железняке, если из
технического железняка массой 0,6000 г получили Fe
2
O
3
массой 0,4326 г.
Ответ: 69,6%.
161. Какова будет потеря массы осадка PbSO
4
при промывании его
0,003 М раствором (NH
4
)
2
SO
4
объёмом 200 см
3
?
Ответ: 0,32 мг.
162. Сколько сульфата бария растворится при промывании его:
а) 250 см
3
чистой воды;