Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

79
Решение. Если через последовательно соединённые электролизёры
пропустить одно и то же количество электричества, то на электродах вы-
деляются эквивалентные количества веществ:
ν(Cu) = ν(Zn) = ν(Ag) = m(Ag)/M
э
(Ag) = 1,118/108 = 0,01003 г/моль;
m(Cu) = ν(Cu)M
э
(Cu) = 0,0103·32 = 0,331 г;
m(Zn) = ν(Zn)М
э
(Zn) = 0,0103· = 0,339 г.
Пример 7.3. При электролизе раствора ZnSO
4
на катоде выделилось
0,1200 г цинка за 768 с. Какую силу тока необходимо было поддерживать
при электролизе, если выход по току составил 90%?
Решение. Выход по току
η = (m
практ
/m
теор
)100%;
m
теор
= (m
практ
/η)100 = 0,1200/0,9 = 0,1333 г.
Из уравнения, выражающего закон Фарадея
m = M
э
It/96500,
находим силу тока
I = m(Zn) · 96500/32,5 · 768 = 0,523 A.
7.2. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
419. При прохождении тока последовательно через электролизёры,
содержащие цианиды серебра и золота, в первом электролизёре на катоде
выделилось 0,1079 г Ag, во втором – 0,0657 г Au. Вычислите: а) молярную
массу эквивалента золота; б) его валентность в соединении, подвергнутом
электролизу.
Ответ: 65,7 г/моль; III.
420. При постоянном токе 0,19 А для выделения меди на катоде и
свинца в виде PbO
2
на аноде из навески сплава массой 1,8350 г потребо-
валось 50 мин. Определите содержание свинца и меди в сплаве (ω, %).
Ответ: Cu – 10,30%; Pb – 33,34%.
421. Для полного выделения цинка из 2,2500 г цинковой руды после
соответствующей обработки потребовалось 18,5 мин при I = 1,15 А.
Определите содержание оксида цинка в руде (ω, %).
Ответ: 23,53%.
422. При электролизе 30 см
3
раствора Pb(NO
3
)
2
на аноде выделился
PbO
2
массой 0,2345 г. Определите нормальность раствора Pb(NO
3
)
2
.
Ответ: 6,54 ·10
–2
моль/дм
3
.
423. Рассчитайте, какая масса Ме(III) с электрохимическим эквива-
лентом 0,5430 г/моль выделится при электролизе в течение 1 мин 25 с,
если сила тока равна 1,8 А.
Ответ: 83,07 г.

Страницы