Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 110 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

M(KClO
3
) = 122,5 г/моль.
Из уравнения реакции (4) следует 1 моль KClO
3
→ 3 моль Cl
2
, количество KClO
3
равно 12,25/122,5
= 0,1 моль. Следовательно, количество хлора равно 0,3 моль или 0,3•22,4 = 6,72 дм
3
.
Задачи
634 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превра-
щения:
а) алюминий → нитрат алюминия → алюминат натрия → гидроксид алюминия → оксид алюминия
→ метаалюминат магния;
б) силикат кальция → оксид кремния(IV) → силикат натрия → кремний → → тетрафторид кремния;
в) N
2
→ NH
3
→ NO → NO
2
→ HNO
3
→ NH
4
NO
3
→ N
2
O;
г) H
2
SO
4
→ SO
2
→ NaHSO
3
→ Na
2
SO
3
→ SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
;
д) P → PH
3
→ P
2
O
5
→ Ca
3
(PO
4
)
2
→ CaHPO
4
;
е) FeS
→ SO
2
→ H
2
SO
4
→ SO
2
→ Na
2
SO
3
→ Na
2
SO
4
→ BaSO
4
.
635 Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
1 Cl
2
+ KOH
→
t
2 Br
2
+ Cl
2
+ H
2
O →
3 P + HIO
3
+ H
2
O →
4 Na[Cr(OH)
4
] + Cl
2
+ NaOH →
5 MnSO
4
+ PbO
2
+ HNO
3
→ HMnO
4
+ ...
6 FeSO
4
+ KClO
3
+ H
2
SO
4
→
7 Fe(OH)
2
+ Cl
2
+ KOH → K
2
FeO
4
+...
8 CuFeS
2
+ HNO
3(к)
→ Cu(HSO
4
)
2
+ ...
9 PH
3
+ K
2
CrO
4
+ KOH →
10 KI + O
3
+ H
2
O →
11 CrCl
3
+ NaBiO
3
+ HCl → H
2
Cr
2
O
7
+ ....
12 H
3
AsO
4
+ KI + H
2
SO
4
→
13 MnSO
4
+ K
2
S
2
O
8
+ H
2
O → HMnO
4
+ . . .
14 H
3
AsO
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→
15 Bi
2
O
3
+ Br
2
+ KOH →
636 Какие химические соединения можно получить, имея в распоряжении: а) CH
4
, O
2
, Ca(OH)
2
; б)
C
2
H
2
, Cl
2
, Fe, H
2
O; в) NaOH, HCl, SiO
2
, 1-бутен; г) C
2
H
4
, H
2
O, H
2
SO
4
; д) Zn, P, O
2
; е) S, H
2
, O
2
, Na? На-
пишите уравнения реакций и условия их протекания. Назовите полученные продукты.
637 Определите состав сплава (ω, %), если сплав меди с алюминием массой 1,0 г обработали из-
бытком раствора NaOH. Остаток промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили и прока-
лили. Масса остатка после прокаливания составила 0,4 г.
638 Для получения алюминия массой 1,0 т были израсходованы угольные электроды массой 0,9 т.
Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется СО?
639 Какую массу гидроксида цинка нужно добавить к гидроксиду алюминия массой 15,6 г, чтобы
при прокаливании полученной смеси масса продуктов прокаливания составила 80 % первоначальной
массы смеси?
640 К смеси алюминия и меди массой 3,0 г добавили избыток концентрированной азотной кисло-
ты. Для полного поглощения выделившегося газа потребовался гидроксид натрия массой 10,0 г с массо-
вой долей растворенного вещества 24 %. Вычислите массу алюминия и меди в исходной смеси.
641 При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в соляной кислоте выделился
газ объемом 7,00 дм
3
, измеренный при 273 К и давлении 0,8•10
5
Па. Нерастворившийся остаток раство-
рили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ объемом 4,48 дм
3
(н.у.). Вычисли-
те массу каждого металла в исходной смеси.
642 Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком графита.
Продукт реакции обработали НСl
(разб)
. При этом выделилось 11,2 дм
3
газа (н.у.). Определите состав сме-
си (
ω, %).

Страницы