Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 114 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

698 При помощи каких газов из раствора иодида калия можно выделить свободный иод? Какой
объем каждого газа необходим для получения иода массой 25,4 г?
699 В каком объеме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагре-
вании хлорида натрия массой 234 г с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить
раствор соляной кислоты с массовой долей 20 %?
700
*
Газовую смесь, предназначенную для синтеза хлороводорода с плотностью по водороду рав-
ной 20, объемом 2,4 дм
3
(н.у.) пропустили через раствор массой 200 г, содержащий смесь бромида и ио-
дида калия массой 18 г. Хлор и соли прореагировали полностью. Определите содержание (ω, %) броми-
да и иодида калия в растворе.
701 Смесь, состоящую из хлора и водорода объемами 2,0 дм
3
и 1,0 дм
3
(н.у.) соответственно, оста-
вили на свету. Через некоторое время 30 % хлора вступило в реакцию. Определите объемный состав га-
зовой смеси после реакции.
702
*
Определите состав смеси хлоридов натрия и калия, если известно, что при нагревании этой
смеси массой 4,15 г с избытком серной кислоты было получено газообразное вещество, которое при
растворении в воде массой 22,80 г дало кислый раствор. Определите массовую долю (%) растворенного
вещества, если при действии на него избытка цинковой пыли выделился газ объемом 0,672 дм
3
(н.у.).
703 Хлороводород объемом 246 дм
3
, измеренный при 27 °С и давлении 1 атм, растворен в воде
объемом 1,0 дм
3
. Вычислите содержание (ω, %) хлороводорода в полученном растворе. Какой объем
хлора при 27
°С и давлении 1 атм можно получить с помощью этого объема хлороводорода при взаимо-
действии его с диоксидом марганца?
7.3 d - элементы периодической системы Д. И. Менделеева
П р и м е р 170 Определите количество смеси железа с его сульфидом, при обработке которого
разбавленной кислотой получен газ объемом 3,984 дм
3
(н.у.) с плотностью по гелию равной 2,6. Какая
соль и какой массы образуется, если полученную газовую смесь пропустить через раствор гидроксида
натрия массой 50 г с массовой долей 4 %?
Решение
1) Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑
2) FeS + 2HCl = FеCl
2
+ H
2
S↑
3) NaOH + H
2
S = NaHS + H
2
O
4) 2NaOH + H
2
S = Na
2
S + 2H
2
O
M(H
2
S) = 34 г/моль; M(NaOH)
= 40 г/моль; M(NaHS) = 56 г/моль.
Молярная масса смеси газов равна 2,6•4 =10,4 г/моль. Из условия задачи следует, что масса газа со-
ставит 3,984•10,4/22,4 = 1,85 г.
Пусть объем H
2
S составит x дм
3
, тогда объем водорода составит (3,984 - x) дм
3
. Из равенства 34 x/22, 4
+ (3, 984 - x)•2/22,4 = 1,85 находим x = 1,04 дм
3
H
2
S или 1,04/22,4 = 0,0464 моль. Тогда объем водорода
равен 3,984 - 1,040 = 2,944 дм
3
или 2,944/22,4 = 0,13 моль.
Из уравнений реакций (1,2) следует, что количество железа равно количеству водорода, т.е. 0,13
моль, а количество FeS равно количеству H
2
S, т.е. 0,0464 моль. Масса гидроксида натрия в растворе со-
ставит 0,04•50 = 2,0 г или 2,0/40 = 0,05 моль. Следовательно, при пропускании H
2
S в раствор гидроок-
сида натрия протекает реакция (3) и образуется 0,464 моль NaHS или 0,0464• 56 = 2,8 г.
П р и м е р 171 При нагревании смеси железа и цинка массами 11,2 г и 26,0 г соответственно с из-
бытком серы и последующей обработкой продуктов реакции избытком раствора соляной кислоты вы-
делился газ, который пропустили через раствор сульфата меди(II). Рассчитайте объем сульфата меди с
массовой долей 10 % (ρ = 1,10 г/см
3
) израсходованный на поглощение образовавшегося газа.
Решение
1) Fe+S = FeS
2) Zn+S = ZnS

Страницы