Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 122 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

4) Me + 4HNO
3
→ Me(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑ + 2H
2
O
Из уравнения реакции (4) следует, что m(Me) = 16•2/0,5 = 64 г или молярная масса металла(II) со-
ставляет 64 г/моль, т.е. это медь.
П р и м е р 178
*
Имеется смесь KCl, KNO
3
и KClO
3
. Определите массы солей в смеси, если из-
вестно, что при нагревании смеси массой 16,98 г выделился газ объемом 2,240 дм
3
(н.у.) а при действии
избытка раствора соляной кислоты на эту же массу смеси выделился хлор объемом 2,688 дм
3
(н.у.).
Решение
1) 2KNO
3
t
=
2KNO
2
+ O
2
↑
2) 2KClO
3
t
=
2KCl + 3O
2
↑
3) KClO
3
+ 6HCl = 3Cl
2
↑ + KCl + 3H
2
O
M(KClO
3
) = 122,5 г/моль; M(KNO
3
) = 101 г/моль.
Количество хлора равно 2,688/22,4 = 0,12 моль, а масса KClO
3
по реакции (3) составит 0,12•122,5/3
= 4,90 г или 4,90/122,5 = 0,04 моль. Из 0,04 моль KClO
3
образуется по реакции (3) 0,06 моль О
2
(реакция 2)
или 0,06•22,4 = 1,344 дм
3
. Количество кислорода по реакции (1) составит 0,10 - 0,06 = 0,04 моль (общее
количество кислорода равно 2,24/22,4 = 0,1 моль), а количество нитрата калия равно 0,08 моль или
0,08•101 = 8,08 г. Общая масса KNO
3
+ KClO
3
равна 8,08 + + 4,90 = 12,98 г, а масса хлорида калия со-
ставит 16,98 - 12,98 = 4,00 г.
П р и м е р 179
*
Смесь растворов HCl и HNO
3
массой 100,0 г растворяет максимально CuO массой
24,0 г. После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составила 29,5 г. Напишите уравнения
реакций и определите состав смеси (ω, %).
Решение
1) CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
2) CuO + 2HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O
3) 2Cu(NO
3
)
2
t
=
2CuO + 2NO
2
↑ + O
2
↑
M(Cu(NO
3
)
2
) = 188 г/моль; M(CuO) = 80 г/моль;
M(CuCl
2
) = 135 г/моль; M(HNO
3
) = 63 г/моль.
Пусть масса CuO, вступившего в реакцию (2) будет х г, тогда масса CuO по реакции (1) будет со-
ставлять (24 - х) г, а масса нитрата меди(II) по реакции (2) составит 188•х/80 г. Масса хлорида меди(II) по
реакции (1) равна [135(24 - х)/80] г. После упаривания раствора и прокаливания масса CuO + CuCl
2
соста-
вит [135(24 - х)/80 + х] = 29,5 г. Откуда х = 16 г или 16/80 = 0,2 моль. Тогда по реакции (2) количество
HNO
3
будет равно 0,4 моль или 0,4•63 = 25,2 г и ω(HNO
3
) = 25,2 %.
Масса CuO равна 24 - 16 = 8 г или 8/80 = 0,1 моль. Следовательно, в реакцию (1) вступит 0,2 моль
HCl или 0,2•36,5 = 7,3 г и ω(HCl) = 7,3 %.
П р и м е р 180 При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался оксид свинца(II)
массой 22,3 г и выделились газы объемом 6,72 дм
3
(н.у.). Рассчитайте массу смеси исходных веществ.
Решение
1) 2NaNO
3
t
=
2NaNO
2
+ O
2
↑
2) 2Pb(NO
3
)
2
t
=
2PbO + 4NO
2
↑+O
2
↑
M(NaNO
3
) = 85 г/моль; M(Pb(NO
3
)
2
) = 332 г/моль;
M(PbO) = 223 г/моль.
Количество PbO равно 22,3/223 =0,1 моль, количество газов 6,72/22,4 = = 0,3 моль. Из условия зада-
чи и уравнения (2) следует, что количество нитрата свинца(II) равно 0,1 моль или 0,1•332 = 33,2 г. Ко-

Страницы