Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

П р и м е р 69
*
Сернистый газ, полученный при сжигании H
2
S объемом 61,6 дм
3
(н.у.) пропущен
через 2,0 дм
3
раствора NaOH с массовой долей 10 % (ρ = 1,1 г/см
3
). Найдите массовую долю (ω, %)
полученной соли в растворе.
Решение
1) 2H
2
S + 3O
2
= 2H
2
O + 2SO
2
2) SO
2
+ 2NaOH = Na
2
SO
3
+ H
2
O
3) SO
2
+ NaOH = NaHSO
3
M(NaOH) = 40 г/моль; M(Na
2
SO
3
) = 126 г/моль;
M(SO
2
) = 64 г/моль.
По условию задачи количество сероводорода составит 61,6/22,4 = 2,75 моль. Следовательно, по урав-
нению реакции (1) образуется такое же количество оксида серы(IV) 2,75 моль или 2,75•64 =
176,0 г. Определяем из условия задачи количество NaOH в растворе. Оно составит 2000•1,1•0,1/40 = 5,5
моль, т.е. NaOH дан в избытке и реакция протекает по уравнению (2). Из уравнения реакции (2) следует,
что количество сульфита натрия равно количеству оксида серы(IV) и составит 2,75 моль или 2,75•126 =
346,5 г. Общая масса раствора составит 2000•1,1 + 176 = 2376,0 г;
ω = 346,5•100/2376,0 = 14,6 %.
П р и м е р 70
*
После сжигания смеси H
2
S c избытком кислорода ее объем уменьшился на 67,2
дм
3
. Полученный газ пропустили через 285,7 см
3
раствора NaOH с массовой долей 40 % (ρ = 1,40 г/см
3
).
Определите состав образовавшейся соли.
Решение
1) 2H
2
S + 3O
2
= 2H
2
O + 2SO
2
2) SO
2
+ NaOH = NaHSO
3
3) SO
2
+ 2NaOH = Na
2
SO
3
+ H
2
O
M(NaOH) = 40 г/моль.
В избытке кислорода горение сероводорода протекает по реакции (1). Из этого уравнения реакции
следует, что изменение объема газа происходит только за счет кислорода, участвующего в реакции (1).
Следовательно, количество кислорода, вступающего в эту реакцию, составит 67,2/22,4 = 3 моль и обра-
зуется 2•3/3 = 2 моль оксида серы(IV).
По условию задачи количество NaOH составит 285,7•1,4•0,4/40 = 4 моль. Тогда, соотношение молей
оксида серы(IV) c NaOH составляет 1: 2, т.е. реакция протекает по уравнению (3) и состав соли Na
2
SO
3
.
Задачи
337 Из раствора соли (ω = 16 %) массой 640 г выпарили воду массой 160 г и при этом из раствора
выпал осадок массой 8 г. Вычислите содержание соли в растворе в массовых долях.
338 Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 % следует добавить к 150 см
3
воды
для получения раствора серной кислоты с массовой долей 20 %?
339 Рассчитайте массу раствора KOH с массовой долей 7,9 %, в котором нужно растворить K
2
O
массой 47 г для получения раствора KOH с массовой долей 21,0 %.
340 Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см
3
) и воды,
необходимые для приготовления 100 см
3
раство-ра серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ =
1,10 г/см
3
).
341 Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ = 1,74 г/см
3
) необхо-
димо взять для приготовления 500 см
3
раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,07 г/см
3
).
342 Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет
8 % (ρ = 1,064 г/см
3
).
343 Определите массовую долю (%) серной кислоты в 2 н растворе (ρ = 1,065 г/см
3
).
344 Определите массовую долю (ω, %) растворенного вещества в растворах: а) 6М HCl (ρ = 1,100
г/см
3
); б) 10 н H
2
SO
4
(ρ = 1,289 г/см
3
); в) 15 н H
3
PO
4
(ρ = 1,289 г/см
3
).

Страницы