Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Чтобы выразить растворимость в г/дм
3
следует полученную величину (моль/дм
3
) умножить на
мольную массу Pb
3
(PO
4
)
2
, т.е. на 811 г/моль. Тогда растворимость Pb
3
(PO
4
)
2
составит: 1,68•10
-7
•811=
1,37•10
-4
г/дм
3
.
П р и м е р 106 Может ли образоваться осадок Mg(OH)
2
, если смешать равные объемы 0,5 М рас-
твора MgCl
2
и 0,1 М раствора NaOH?
Решение При сливании двух равных объемов суммарный объем раствора увеличится вдвое, а кон-
центрация уменьшится вдвое, то есть концентрация раствора MgCl
2
будет равной 0,5/2 = 0,25 моль/дм
3
,
а концентрация NaOH - равной 0,1/2 = 0,05 моль/дм
3
.
Mg
2+
+ 2ОH
-
↔ Mg(OH)
2
;
ПР[Mg(OH)
2
] = [Mg
2+
][OH
-
]
2
= 5,00•10
-12
Находим произведение концентраций ионов [Mg
2+
][OH
-
]
2
= 0,25•0,05
2
= = 6,25•10
-4
. Сопоставляя
полученную величину 6,25•10
-4
с табличным значением ПР = 5,00•10
-12
, находим, что рассчитанное
произведение концентраций ионов превышает ПР[Mg(OH)
2
], т. е. раствор пересыщен и осадок должен
образоваться.
П р и м е р 107 Вычислите растворимость PbSO
4
и выразите ее в моль/дм
3
и г/дм
3
, если
ПР(PbSO
4
) = 2,20•10
-8
.
Решение PbSO
4
↔ Pb
2+
+ SO
−2
4
ПР(PbSO
4
) = [Pb
2+
][SO
−2
4
] = 2,2•10
-8
. Растворимость PbSO
4
= [Pb
2+
] =
= [SO
−2
4
] = )
4
ПР(PbSO =
8
102,2
−
⋅
= 1,48•10
-4
моль/дм
3
.
M(PbSO
4
) = 303 г/моль. Растворимость PbSO
4
составит:
1,48•10
-4
•303 = 4,48•10
-2
г/дм
3
.
П р и м е р 108
*
К смеси соединений, KCl + K
2
CrO
4
, с концентрацией анионов 1•10
-3
моль/дм
3
прибавляют по каплям раствор AgNO
3
до образования осадка. Составьте уравнение протекающих реак-
ций в молекулярном и ионном виде. Напишите уравнение диссоциации полученных малорастворимых
соединений. Какое из этих соединений будет осаждаться в первую очередь? Рассчитайте массу воды,
которая потребуется для растворения при комнатной температуре 1,0 г каждого из полученных соеди-
нений.
Решение При добавлении нитрата серебра AgNO
3
к смеси хлорида калия KCl и хромата калия
K
2
CrO
4
протекают следующие реакции:
KCl + AgNO
3
= ↓AgCl + KNO
3
,
Cl
-
+ Ag
+
= ↓AgCl,
K
2
CrO
4
+ 2AgNO
3
= ↓Ag
2
CrO
4
+ 2KNO
3
,
CrO
−2
4
+ 2Ag
+
= ↓Ag
2
CrO
4
.
Полученные малорастворимые соединения диссоциируют следующим образом:
AgCl ↔ AgCl
+
+ Cl
-
,
Ag
2
CrO
4
↔ 2Ag
+
+ CrO
−2
4
.
Запишем выражения для произведений растворимости полученных соединений и найдем их таб-
личные значения:
ПР(AgCl) = [Ag
+
]•[Cl
-
] = 1,78•10
-10
,
ПР(Ag
2
CrO
4
) = [Ag
+
]
2
•[CrO
−2
4
] = 1,10•10
-12
.
Решим уравнения относительно [Ag
+
]:

Страницы