ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
88 В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода
с массовой долей 45,5 %. Вычислите, сколько молей воды приходится на
один моль KAl (SO
4
)
2
.
89 Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли
элементов составляют: магния – 9,8 %; серы – 13,0 %; кислорода – 26,0 %;
воды – 51,2 %.
90 Установите формулу кристаллогидрата, состав которого выража-
ется в массовых долях процента: железа – 20,14; серы – 11,51; кислорода –
63,35; водорода – 5,00.
91 Найдите формулу кристаллической соды, имеющей состав в мас-
совых долях процента: натрия – 16,08; углерода – 4,20; кислорода – 72,72;
водорода – 7,00.
92 Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, если при
прокаливании кристаллогидрата массой 1,72 г потеря массы составила 0,36
г.
93 В азотной кислоте растворили гидроксид цинка массой 1,98 г и из
полученного раствора выкристаллизовали кристаллогидрат соли массой
5,94 г. Установите формулу этого кристаллогидрата.
94 Определите формулу карналлита xKCl
⋅ yMgCl
2
⋅ zH
2
O, если из-
вестно, что при прокаливании 5,55 г его масса уменьшилась на 2,16 г; а при
прокаливании осадка полученного действием раствора щелочи на раствор,
содержащий столько же соли, потери составляют 0,36 г.
95 Чему равна массовая доля (
ω, %) серной кислоты в растворе, в ко-
тором число атомов водорода и кислорода равны между собой?
96 Определите формулу двойного сульфата железа(III) и аммония, ес-
ли известно, что при растворении его массой 19,28 г в воде и последующем
добавлении избытка концентрированного раствора NaOH выделяется газ
объемом 896 см
3
(н.у.) и образуется бурый осадок, при прокаливании кото-
рого масса остатка составляет 3,20 г.
97 Определите формулу соединения, в котором массовые доли эле-
ментов составляют: металла – 28 %; серы – 24 %; кислорода – 48 %.
98 Природный кристаллогидрат содержит кристаллизационную воду
и соль с массовыми долями 56 % и 44 % соответственно. Выведите формулу
кристаллогидрата, если известно, что соль, входящая в состав кристаллогид-
рата окрашивает пламя в желтый цвет и с раствором хлорида бария образует
белый, нерастворимый в воде и кислотах, осадок.
99 Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимо-
действии алюминия массой 2,7 г с раствором, содержащим КОН массой 20
г.
100 При взаимодействии металла(II) массой 6,85 г с водой выделился
водород объемом 1,12 дм
3
(н.у.). Определите металл.
101 К раствору, содержащему сульфат железа(III) массой 40 г, приба-
вили раствор, содержащий NаОН массой 24 г. Какова масса образовавше-
гося осадка
?
102 Какую массу карбоната кальция следует взять, чтобы получен-
ным при его разложении диоксидом углерода наполнить баллон емкостью
40 дм
3
при 188 К и давлении 101,3 кПа?
103 Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием
хлорида калия и кислорода. Какой объем кислорода при 0
°С и давлении
101 325 Па можно получить из одного моля бертолетовой соли?
104 Определите массу соли, образующейся при взаимодействии окси-
да кальция массой 14 г с раствором, содержащим азотную кислоту массой
35 г.
105 К раствору, содержащему хлорид кальция массой 0,22 г, приба-
вили раствор, содержащий нитрат серебра массой 2,00 г. Какова масса об-
разовавшегося осадка? Какие вещества будут находиться в раст-воре?
106 При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой
22,40 г образуется хлорид металла(II) и выделяется газ объемом 8,96 дм
3
(н.у.). Определите неизвестный металл.
107 Вычислите содержание примесей в массовых долях процента в
известняке, если при полном прокаливании его массой 100 г выделился
диоксид углерода объемом 20 дм
3
(н.у.).
108 Какая масса алюминия потребуется для получения водорода, не-
обходимого для восстановления оксида меди(II), получающегося при тер-
мическом разложении малахита массой 6,66 г?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
