ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
П р и м е р 24 При сгорании металла массой 5,00 г образуется оксид
металла массой 9,44 г. Определите эквивалентную массу металла.
Решение Из условия задачи следует что, масса кислорода равна раз-
ности 9,44 – 5,00 = 4,44 г. Эквивалентная масса кислорода равна 8,0 г/моль.
Подставляя эти значения в выражение (1.4.1) получим:
5,00 / М
э
(Ме) = 4,44 / 8,0; М
э
(Ме) = 5,00⋅8,0 / 4,44 = 9 г/моль.
П р и м е р 25 При окислении металла(II) массой 16,7 г образовался
оксид массой 21,5 г. Вычислите эквивалентные массы: а) металла; б) его ок-
сида. Чему равна мольная масса: в) металла; г) оксида металла?
Решение Масса кислорода в оксиде составит: m(O
2
) = 21,54 – – 16,74
= 4,80 г. В соответствии с законом эквивалентов получим:
16,74 / М
э
(Ме) = 4,80 / 8,00.
Откуда М
э
(Ме) = 27,90 г/моль.
Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс металла
и кислорода и составит 27,90 + 8,00 = 35,90 г/моль.
Мольная масса металла(II) равна произведению эквивалентной массы
на валентность (2) и составит 27,90
⋅2 = 55,80 г/моль. Мольная масса оксида
металла(II) составит 55,8 + 16,0 = 71,8 г/моль.
П р и м е р 26 Из нитрата металла массой 7,27 г получается хлорид
массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
Решение Так как эквивалентная масса нитрата (хлорида) металла
равна сумме эквивалентных масс металла (х) и кислотного остатка нитрата
(хлорида), то по закону эквивалентов с учетом условия задачи получим:
7,27/5,22 = (х + 62) / (х + 35,5).
Откуда х = 32,0 г/моль, т.е. М
э
= 32,0 г/моль.
П р и м е р 27 Из сульфата металла(II) массой 15,20 г получен гид-
роксид массой 9,00 г. Вычислите эквивалентную массу металла и опреде-
лите формулу исходной соли.
Решение С учетом условия задачи и уравнения (1.4.1) получим:
15,2/9,0 = (М
э
(Ме) + 48) / (М
э
(Ме) + 17).
Откуда М
э
(Ме) = 28 г/моль; М(Ме) = 28⋅2 = 56 г/моль.
Формула соли: FeSO
4
.
П р и м е р 28 В какой массе Са(ОН)
2
содержится столько же экви-
валентов, сколько в Аl(ОН)
3
массой 312 г?
Решение М
э
(Аl(ОН)
3
) составляет 1/3 его мольной массы, т.е. 78/3 = 26
г/моль. Следовательно, в 312 г Аl(ОН)
3
содержится 312/26 = = 12 эквива-
лентов. М
э
(Са(ОН)
2
) составляет 1/2 его мольной массы, т.е. 37 г/моль. От-
сюда, 12 эквивалентов составляют 37
⋅12 = 444 г.
П р и м е р 29 На восстановление оксида металла(II) массой 7,09 г
требуется водород объемом 2,24 дм
3
(н.у.). Вычислите эквивалентные мас-
сы оксида и металла. Чему равна мольная масса металла?
Решение В соответствии с законом эквивалентов получим:
7,09/2,24 = М
э
(оксида)/11,20; М
э
(оксида) = 35,45 г/моль.
Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс металла
и кислорода, поэтому М
э
(Ме) составит 35,45 – 8,00 = 27,45 г/моль. Мольная
масса металла(II) составит 27,45
⋅2 = 54,90 г/моль.
При определении эквивалентных масс различных веществ, например,
по объему выделенного газа, последний собирают над водой. Тогда следует
учитывать парциальное давление газа.
Парциальным давлением газа в смеси называется давление, которое
производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем
всей газовой смеси. Согласно закону парциальных давлений, общее дав-
ление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимо-
действие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих
смесь. Если газ собран над жидкостью, то при расчетах следует иметь в
виду, что его давление является парциальным и равно разности общего
давления газовой смеси и парциального давления пара жидкости.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
