Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

ÂÂÅÄÅÍÈÅ
В сборнике задач и упражнений по химии представлено большое чис-
ло задач (более 800) и вопросов, которые необходимы преподавателю, сту-
денту, ученику. Представляется возможным использование решений типо-
вых задач при организации индивидуальной и самостоятельной работы
студентов, а также для выполнения контрольных работ студентами-
заочниками, что позволит им более глубоко усвоить основные положения
химии и закономерности химических процессов.
Составлен с учетом многолетнего научно-педагогического опыта ав-
торов в области организации и проведения учебного процесса по курсу
"Химия" в Тамбовском государственном техническом университете. Сбор-
ник состоит из 9 глав, в каждой из которых выделены наиболее важные
теоретические темы с методическими указаниями, и отражающими после-
довательность изложения материала в лекционных и лабораторных курсах.
Изучение каждого раздела рекомендуется начинать с обязательного анали-
за решений типовых задач и только потом приступать к самостоятельному
решению.
В начале каждой главы представлены методические указания и даны
решения типовых задач, которые наглядно демонстрируют, наиболее об-
щие приемы решений. Для удобства проведения расчетов в тексте приве-
дены табличные значения наиболее важных физико-химических величин.
Предназначено для студентов 1 – 2 курсов дневной и заочной форм
обучения, изучающих курс "Химия", а также для учащихся средних учеб-
ных заведений, которые готовятся к олимпиадам и сдаче единого государ-
ственного экзамена (ЕГЭ) по химии.
Замечания и предложения читателей направленные на улучшение ка-
чества учебного пособия будут приняты с благодарностью.
1 ÎÑÍÎÂÍÛÅ ÇÀÊÎÍÛ È ÏÎÍßÒÈß ÕÈÌÈÈ
1.1 МОЛЬ. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЬНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗА
С 1961 г. в нашей стране введена Международная система единиц из-
мерения (СИ). За единицу количества вещества принят моль.
Моль – количество вещества системы, содержащее столько моле-
кул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколь-
ко их содержится в 0,012 кг изотопа углерода
12
С. Число структурных
единиц, содержащихся в 1 моле вещества N
А
(число Авогадро), определено
с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным
6,02⋅10
23
молекул (моль
–1
).
Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества (мольная масса), выра-
женная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе это-
го вещества, выражаемой в атомных единицах массы (а.е.м.). Например,
относительная молекулярная масса кислорода (Мr) – 32 а.е.м., а мольная
масса (М) – 32 г/моль.
Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов, взятых при
одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое
число молекул. Иными словами, одно и то же число молекул любого газа
занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Вместе с тем, 1
моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при
одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем.

Страницы