Сборник задач и упражнений по химии - 13 стр.

UptoLike

Рубрика: 

М(Cu) = 64 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль;
М(CuCl
2
) = 135 г/моль; М(FeCl
3
) = 162,5 г/моль.
Обозначим содержание меди в смеси через х г. Тогда содержание железа в смеси составит (1,76 – х) г. Из
уравнений (1), (2) следует, что масса образующегося хлорида меди(II) составит а = 135х / 64 г, масса хлорида
железа(III) составит b = (1,76 – х)
162,5/56 г.
По условию задачи масса смеси хлоридов меди(II) и железа(III), т.е. а + b = 4,60 г. Отсюда 135х / 64 +
162,5
(1,76 – х) / 56 = 4,60.
Следовательно, х = 0,63 , т.е. масса меди равна 0,63 г.
П р и м е р 14. При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной ки-
слоты образовался хлорид калия массой 22,35 г и выделился газ объемом 4,48 дм
3
(н.у.). Рассчитайте состав (ω,
%) исходной смеси.
Решение. Уравнения реакций:
1) KHCO
3
+ HCl = KCl + H
2
O + CO
2
;
2) KOH + HCl = KCl + H
2
O;
M(KHCO
3
) = 100 г/моль; М(KCl) = 74,5 г/моль; М(KOH) = 56 г/моль.
По условию задачи объем газа (CO
2
) по реакции (1) равен 4,48 дм
3
или 0,2 моль. Тогда из уравнения реак-
ции (1) следует, что исходное количество в смеси гидрокарбоната калия составляет 0,2 моль или 0,2
100 = 20 г и
образуется такое же количество 0,2 моль KCl или 0,2
74,5 = 14,9 г.
Зная общую массу KСl, образующегося в результате реакций (1) и (2) можно определить массу КСl, обра-
зующуюся по реакции (2). Она составит 22,35 – 14,9 = 7,45 г или 7,45/74,5 = 0,1 моль. На образование 0,1 моль
КСl по реакции (2) потребуется такое же количество КОН, т.е. 0,1 моль или 0,1
56 = 5,60 г. Следовательно, со-
держание исходных компонентов в смеси составит
5,6100 / 25,6 = 21,9 % КОН и 20,0100 / 25,6 = 78,1 % KHCO
3
.
П р и м е р 15. При прокаливании иодида бария массой 4,27 г остался осадок массой 3,91 г. Определите
массовую долю йодида бария в растворе, полученном растворением данного кристаллогидрата массой 60 г в
воде объемом 600 см
3
.
Решение. Уравнение дегидратации кристаллогидрата
BaJ
2
xH
2
O
t
=
BaJ
2
+ xH
2
O .
Молярная масса BaJ
2
равна 391 г/моль, а молярная масса кристаллогидрата BaJ
2
xH
2
O – (391 + 18х)
г/моль. Составим пропорцию:
(391 + 18х) г кристаллогидрата – 391 г безводной соли
4,27 г кристаллогидрата – 3,91 г безводной соли
Находим, что х = 2. Таким образом, формула кристаллогидрата BaJ
2
2H
2
O. Его молярная масса равна 427 г/моль. В
кристаллогидрате массой 60 г содержится 60
391 / 427 = 54,9 г безводной соли. Вычислим массовую долю йодида
бария в растворе, получающимся растворением BaJ
2
2H
2
O массой 60 г в воде объемом 600 см
3
:
ω(BaJ
2
) = m (BaJ
2
) / m
р-ра
= 54,9 / (600 + 60) = 0,083.
П р и м е р 16. При окислении металла(II) массой 2,18 г кислородом получается оксид металла массой
2,71 г. Какой это металл?
Решение. Оксид металла(II) имеет состав ЭО и его молярная масса равна сумме атомных масс металла и
кислорода. Пусть атомная масса металла равна х г/моль, тогда молярная масса оксида металла составляет (х + 16)
г/моль. Учитывая условия задачи, составим пропорцию:
х г металла – (х + 16) г оксида металла
2,18 г металла – 2,71 г оксида металла,
откуда х = 65,8 г. Следовательно, металлцинк.
П р и м е р 17. Определите истинную формулу газообразного вещества, которое содержит фтор и кисло-
род с массовыми долями соответственно 54,29 % и 45,71 %, если относительная плотность его по азоту равна
2,5.