Сборник задач и упражнений по химии - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

731. В замкнутом сосуде объемом 1,12 дм
3
прокалили нитрат свинца(II) массой 3,31 г. Первоначальное дав-
ление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания соли и охлаждения до первона-
чальной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.
732. В замкнутом сосуде объемом 200 см
3
находится черный порох массой 5,4 г. Какое приблизительно
будет давление в сосуде после разложения пороха? Температура в сосуде постоянна.
733. Твердое вещество, образовавшееся при термическом разложении нитрата свинца, растворили в соля-
ной кислоте. При пропускании избытка сероводорода через полученный раствор выпал черный осадок массой
2,4 г. Рассчитайте массу разложившегося при нагревании нитрата свинца.
734. Смешали 500 см
3
раствора фосфорной кислоты с массовой долей 40 % (ρ = 1,254 г/см
3
) и 750 см
3
рас-
твора фосфорной кислоты с массовой долей 8 % (ρ = 1,042 г/см
3
). Рассчитайте нормальную концентрацию по-
лученного раствора фосфорной кислоты.
735. В закрытом сосуде объемом 3,36 дм
3
, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) мас-
сой 11,6 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и
охлаждения смеси до исходной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.
736. При взаимодействии газа, полученного при обжиге сульфида железа(II) массой 17,6 г и пирита массой
24,0 г с раствором NaOH, образовалась кислая соль. Рассчитайте объем израсходованного раствора NaOH с
массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см
3
).
737. При взаимодействии газа, полученного действием разбавленной соляной кислоты на гидросульфит
натрия, с газом, полученным в результате реакции соляной кислоты с сульфидом железа(II), получен осадок
массой 19,2 г. Рассчитайте количества гидросульфита натрия и сульфида железа(II), вступивших в реакцию.
738. Смесь серы массой 3,2 г и железа массой 6,0 г нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт об-
работали избытком концентрированного раствора соляной кислоты. Какой состав и объем (н.у.) полученной
газовой смеси?
739. В закрытом сосуде смешали сероводород и диоксид серы каждый объемом 2,8 дм
3
(н.у.). Определите
массу выделившейся серы и давление в сосуде после реакции, если первоначальное давление было равно 1 атм.
740. В комнате с температурой 25 °С поместили стаканы с дистиллированной водой и раствором серной
кислоты с массовой долей 80 %. Что можно сказать о температуре стаканов через некоторое время?
741. При прохождении смеси равных объемов диоксида серы и кислорода над катализатором при 40 °С
вступило в реакцию 60 % диоксида серы. Вычислите состав полученной смеси (ϕ, %), если температура и дав-
ление постоянны.
742. Какой объем раствора серной кислоты (ω = 93 %, ρ = 1,83 г/см
3
) можно получить из пирита (FeS
2
)
массой 800 т, содержащего 25 % примесей, если производственные потери составляют 5 %?
743. Из галита (минерала содержащего хлорид натрия) массой 350 г при обработке перманганатом калия в
кислой среде получен хлор объемом 14,7 дм
3
при 286 °С и давлении 4 атм. Определите массовую долю (ω, %)
хлорида натрия в галите.
744. Хлор, полученный из хлористого водорода выделившегося при обработке технической поваренной
соли массой 200,0 г концентрированным раствором серной кислоты, полностью прореагировал с хромом мас-
сой 20,8 г. Определите массовую долю (ω, %) хлорида натрия в техническом образце.
745. Хлор объемом 2,24 дм
3
(н.у.) количественно прореагировал с 44,4 см
3
раствора бромида калия (ρ =
1,34 г/см
3
). Рассчитайте массовую долю (ω, %) раствора бромида калия.
746. При разложении иодида металла(IV) массой 0,197 г до чистого металла на нагретой до 2000 °С
вольфрамовой проволоке масса ее увеличилась на 0,030 г. Иодид какого металла был взят?
747. При взаимодействии диоксида марганца с раствором соляной кислоты объемом 331,82 см
3
(ω = 20 %,
ρ = 1,10 г/см
3
) выделяется газ. Какой объем воды может быть насыщен этим газом при 0 °С (1 объем воды при 0
°С растворяет 4,61 дм
3
газа)? Что будет происходить с водным раствором этого газа при стоянии на солнечном
свете?
748. К раствору, содержащему бромид калия массой 1,600 г прибавили бром-сырец массой 5,000 г, содер-
жащего примесь хлора. После упаривания смеси был получен твердый остаток массой 1,155 г. Определите мас-
совую долю (ω, %) хлора в препарате брома.
749. Колба с хлорной водой массой 100 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран, его объ-
ем оказался равным 0,448 дм
3
(н.у.). Определите массовую долю (ω, %) хлора в хлорной воде.
750. При помощи каких газов из раствора иодида калия можно выделить свободный иод? Какой объем ка-
ждого газа необходим для получения иода массой 25,4 г?
751. В каком объеме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании
хлорида натрия массой 234 г с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить раствор соля-
ной кислоты с массовой долей 20 %?
752. Смесь, состоящую из хлора и водорода объемами 2,0 дм
3
и 1,0 дм
3
(н.у.), соответственно, оставили на
свету. Через некоторое время 30 % хлора вступило в реакцию. Определите объемный состав газовой смеси по-
сле реакции.
753. Хлороводород объемом 246 дм
3
, измеренный при 27 °С и давлении 1 атм, растворен в воде объемом
1,0 дм
3
. Вычислите массовую долю (ω, %) хлороводорода в полученном растворе. Какой объем хлора при 27 °С
и давлении 1 атм можно получить с помощью полученного хлороводорода при взаимодействии его с диокси-
дом марганца?

Страницы