Сборник задач и упражнений по химии - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

массой 2,000 г водородом получена вода массой 0,423 г. Вычислите состав исходной смеси в массовых долях
(%).
786. Определите массу чугуна, образующегося при переработке чистого магнитного железняка массой 928
т, если известно, что полученный чугун содержит углерод (ω = 4 %).
787. При растворении сплава меди, железа и алюминия массой 6,00 г в растворе HCl образовался водород
объемом 3,024 дм
3
(н.у.) и нерастворившийся остаток массой 1,86 г. Определите состав сплава (ω, %).
788. Какой объем 2 М раствора KOH расходуется при взаимодействии Cl
2
объемом 5,6 дм
3
(н.у.) с
KCr(SO
4
)
2
?
789. На хлорирование смеси цинка и железа массой 12,1 г израсходован хлор объемом 5,6 дм
3
(н.у.). Опре-
делите состав смеси металлов (ω, %).
790. Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение K
2
MnO
4
из технического пи-
ролюзита (MnO
2
) массой 4,35 кг, содержащего примеси, массовая доля которых составляет 12 %?
791. Сплав меди с цинком массой 78,0 г вытесняет из соляной кислоты газ объемом 13,44 дм
3
(н.у.). Опре-
делите массовую долю (ω, %) меди в сплаве.
792. Чему равна масса красного железняка (Fe
2
O
3
), содержащего примеси, массовая доля которых состав-
ляет 10 %, который расходуется при его сплавлении со смесью KNO
3
и KOH для получения феррата калия
(K
2
FeO
4
) массой 79,2 кг?
793. К 50 см
3
раствора хлорида железа(III) (ω = 10 %, ρ = 1,09 г/см
3
) добавили гидрооксид калия массой 5,0 г.
Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка.
794. Растворимость K
2
Cr
2
O
7
в воде массой 100 г составляет 45 г при 60 °С и 15 г при 25 °С. Определите
массу (г) соли, которая выкристаллизуется при охлаждении раствора массой 300 г до 25 °С, насыщенного при
60 °С.
795. Переводят в раствор 0,3 моль оксида (Fe
II
– Fe
III
)O
4
действием соляной кислоты, пропускают избыток
SO
2
, раствор концентрируют и добавляют BaCl
2
. Найдите массу (г) выпавшего осадка.
796. Сжигают цинк на воздухе, продукт переводят в раствор добавлением NaOH
(конц.)
, раствор насыщают
СО
2
до полного выпадения осадка массой 24,75 г. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания
цинка, содержащего 20,94 % (об.) кислорода.
797. При обработке смеси меди, железа и алюминия массой 17,4 г избытком концентрированной азотной
кислоты выделился газ объемом 4,48 дм
3
(н.у.), а при действии на ту же смесь избытка соляной кислоты выде-
лился газ объемом 8,96 дм
3
(н.у.). Определите в массовых долях (ω, %) состав исходной смеси.
798. Для растворения смеси порошка железа и алюминия массой 2,22 г потребовался раствор соляной ки-
слоты массой 50 г и выделился водород объемом 1,344 дм
3
(н.у.). Определите содержание металлов в исходной
смеси в молях и концентрацию раствора соляной кислоты (прореагировала полностью).
799. При обработке смеси меди, железа и алюминия массой 20,4 г избытком концентрированной азотной
кислоты выделился газ объемом 4,48 дм
3
(н.у.), а при действии на ту же смесь избытка серной кислоты выде-
лился газ объемом 8,96 дм
3
(н.у.). Определите в массовых долях (ω, %) состав исходной смеси.
800. Смесь железа и алюминия массой 20 г обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделивший-
ся водород занял объем 5,6 дм
3
(н.у.). Определите в массовых долях (ω, %) состав смеси. Какой объем (н.у.) во-
дорода выделился при обработке этой смеси массой 20 г избытком раствора соляной кислоты?
8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕИЗВЕСТНЫХ ВЕЩЕСТВ ПО ИХ СВОЙСТВАМ
801. Как можно различить внешне сходные между собой вещества: BaSO
4
и BaSO
3
; MgO и BaO; CaCO
3
и
Ca(OH)
2
; CaO и ZnO; AgCl и PbCl
2
.
802. В трех пробирках находятся растворы Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
и K
2
CrO
4
. Что будет наблюдаться, если в каж-
дую пробирку добавить раствор BaCl
2
, а потом соляную кислоту?
803. Как различить вещества:
а) NaCl, NH
4
Cl, CaCl
2
, PbCl
2
;
б) BaCO
3
, BaSO
4
, Pb(NO
3
)
2
, BaCl
2
?
804. Как проверить, содержит ли:
а) NaCl примесь NH
4
Cl; б) NaOH примесь Na
2
CO
3
;
в) CuSO
4
примесь CaCO
3
?
805. В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na
2
S, NaI и NH
4
OH. Как определить эти вещества,
используя один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций.
806. В банках без этикеток находятся твердые вещества: Na
3
PO
4
, KNO
3
, CuSO
4
. Определите каждое веще-
ство и напишите уравнения реакций.
807. По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления
KMnO
4
? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения.
808. Какие две реакции используют для открытия иона Fe
3+
? Напишите уравнения этих реакций.

Страницы