Сборник задач и упражнений по химии - 97 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

841. Смесь хлоридов калия и натрия массой 13,2 г растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата
серебра. Масса полученного осадка равна 28,7 г. Определите состав исходной смеси (ω, %).
842. Смесь натрия (0,575 моль) и оксида натрия (0,575 моль) внесли в раствор NaOH (ω = 10 %) массой 336
г. Определите состав вещества в конечном растворе (ω, %).
843. Смесь цинка и железа массой 12,1 г обработали хлором. Объем израсходованного хлора равен 5,6 дм
3
(н.у.). Определите состав смеси металлов (ω, %).
844. Имеется смесь цинка, кальция и диоксида кремния массой 60 г. Рассчитайте количественный состав
смеси, если известно, что при обработке ее избытком раствора соляной кислоты выделяется газ объемом 13,44
дм
3
(н.у.) и остается нерастворимый остаток массой 31 г.
845. Для превращения смеси NaOH и Na
2
CO
3
массой 2,92 г в хлорид натрия потребовался хлороводород
объемом 1,344 дм
3
(н.у.). Рассчитайте массы исходных веществ.
846. Через раствор гидроксида кальция пропущена смесь оксидов углерода(II и IV) в объемном соотноше-
нии 8 : 9. Осадок отфильтровали, а затем прокалили. Масса полученного при этом вещества составила 1,4 г.
Определите массу исходной смеси газов и ее относительную плотность по воздуху.
847. Для растворения смеси железных и алюминиевых опилок массой 2,22 г потребовался раствор НСl
массой 50 г и выделился водород объемом 1,344 дм
3
(н.у.). Определите состав смеси и концентрацию раствора
HCl (ω, %)., израсходованного на растворение смеси.
848. Смесь сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия массой 24,0 г прокалили при 300 °С. При этом вы-
делился газ объемом 2,24 дм
3
(н.у.). При пропускании этого газа через избыток известковой воды был получен
осадок массой 5,0 г. Определите состав исходной смеси (в молях и в граммах).
849. При сплавлении смеси оксида кремния(IV) и карбоната натрия массой 142,0 г произошло уменьшение
массы до 115,6 г. Определите состав исходной и полученной смеси (по массе), если при действии на полученную
смесь раствором HCl выделяется газ объемом 8,96 дм
3
.
850. После термического разложения смеси KCl и KClO
3
массой 197 г в присутствии MnO
2
получили оста-
ток массой 149 г, расплав которого подвергли электролизу. Сколько кремния (г) способно прореагировать с
газом, выделившимся при электролизе?
851. Определите массу раствора КОН (ω = 7,9 %), в котором нужно растворить К
2
О массой 47 г для получе-
ния раствора КОН (ω = 21 %).
852. После обработки серы избытком раствора КОН реакционную смесь выпарили, и сухой остаток обра-
ботали раствором HCl. Полученный при этом газ объемом 2,24 дм
3
(н.у.) пропустили через воду, что привело к
образованию осадка. Определите массу осадка.
853. Газ, полученный при прокаливании в присутствии МnO
2
хлората калия массой 4,9 г? смешали с газом,
полученным при взаимодействии кальция массой 6,0 г с водой. Определите состав смеси газов (ϕ, %).
854. Какой объем (н.у.) аммиака надо пропустить через раствор аммиака (ω = 5 %) массой 50 г для получе-
ния насыщенного раствора (растворимость аммиака равна 89,7 г 100 г воды)?
855. На смесь MnO
2
и оксида Me(IV) массой 8,24 г подействовали избытком раствора HCl, при этом обра-
зовался газ объемом 1,344 дм
3
(н.у.). Оксид металла(IV) с HCl не реагирует. Отношение молей в смеси 3 : 1
(MnO
2
: MeO
2
). Определите формулу MeO
2
оксида металла(IV).
856. Смесь хлоридов Al и Cr(III) массой 317,0 г обработали избытком растворов КОН и хлорной воды. К
полученному раствору добавили Ва(NO
3
)
2
до полного осаждения желтого осадка массой 126,5 г. Определите
содержание хлорида хрома в смеси (ω, %).
857. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
K
2
Cr
2
O
7
→ Cr
2
(SO
4
)
3
→ CrBr
3
→ CrCl
3
→ Cr(OH)
3
→
→ K[Cr(OH)
4
] → K
2
CrO
4
→ K
2
Cr
2
O
7
.
858. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Cr
2
S
3
ОН
2
→ X
1
→ K
2
CrO
4
→ X
1
t
→ X
2
→ KCrO
2
.
859. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe
3
O
4
→ Fe(NO
3
)
3
Fe
→ X
1
КОН
→ X
2
2
О
→ X
3
2
Br
→ K
2
FeO
4
.
860. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe
2
O
3
→
HJ
X
1
→
+KOHJ
2
Fe(OH)
3
→
КОН
X
2
→
+ ОНСО
22
X
3
→ Fe
2
(SO
4
)
3
.
ÎÒÂÅÒÛ
1.1
1.
а) 3,17; 2,56; 1,32; 1,32; б) 1,15; 2,04; 2,22; 3,57; в) 1,22; 2,04; 3,23; 3,23; г) 3,42; 2,04; 2,67; 1,17; д) 1,45; 1,87;
2,44; 2,47 моль.
2. а) 10 моль; б) 1,495⋅10
4
моль; в) 0,5 моль; г) 500 моль; д) 0,2 моль. 3. а) 0,05 моль; б) 432 моль;

Страницы