Химия. Лобачева Г.К. - 92 стр.

çàòåì ïðîèñõîäèò îáðàçîâàíèå êðèñòàëëè÷åñêîãî îêñèãèäðîêñè-
äà.
     Îêèñëåíèå ìåòàëëîâ íà âîçäóõå èíòåíñèôèöèðóåòñÿ ïðè
íàëè÷èè ïðèìåñåé äèîêñèäà ñåðû, óãëåðîäà, ãàëîãåíîâ, âîäû è
êèñëîò. Íà ïîâåðõíîñòè ìåòàëëà îáðàçóþòñÿ ñóëüôàòû èëè ñóëü-
ôèäû, êàðáîíàòû, ãèäðîêñèäû.

                  Ýëåêòðîõèìè÷åñêàÿ êîððîçèÿ

     Ðàçðóøåíèå ìåòàëëà â ñðåäå ýëåêòðîëèòà ñ âîçíèêíîâåíèåì
âíóòðè ñèñòåìû ýëåêòðè÷åñêîãî òîêà íàçûâàåòñÿ ýëåêòðîõèìè÷åñ-
êîé êîððîçèåé. Ïðàêòè÷åñêè ëþáîé ìåòàëë ñîäåðæèò ïðèìåñè äðó-
ãèõ ìåòàëëîâ. Ïîýòîìó â ñðåäå ýëåêòðîëèòà ñèñòåìà ñîñòîèò èç
îñíîâíîãî ìåòàëëà è Ìå-ïðèìåñè, ïðè ýòîì îáðàçóåòñÿ áîëüøîå
÷èñëî ìèêðîãàëüâàíè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ. Êàæäûé ýëåìåíò ðÿäà íà-
ïðÿæåíèé, ñòîÿùèé âûøå, îáëàäàåò áîëåå îòðèöàòåëüíûì ïîòåí-
öèàëîì, ÷åì åãî ñîñåä, ðàñïîëîæåííûé íèæå. Åñòåñòâåííî, ÷òî
åñëè äâà ìåòàëëà ñîåäèíèòü âíå ðàñòâîðà ïðîâîäíèêîì è ïîìåñ-
òèòü â ðàñòâîð, ñîäåðæàùèé èîíû êàæäîãî èç íèõ, òî áîëåå àê-
òèâíûé ìåòàëë áóäåò êîððîäèðîâàòü, â òî âðåìÿ êàê ìåíåå àêòèâ-
íûé     ìåòàëë     êîððîçèè     ïîäâåðãàòüñÿ      íå   áóäåò.
     Ñðåäà HCl
     Cu – 2e → Cu+2
                                            +   −
    Fe – 2e → Fe+2         Fe+2 + 2 H Cl → FeCl2 + H+
    Êàòîä Å° = –0,44 â     Àíîä Å° = 0,337 â
    Íà àíîäå 2Í+ + 2å → Í2



                            HCl              H2
                       +2                                   +2
                  Fe                                   Fe
                                  Cu -катод -2е ← Fe
            Fe    2e
                                  Анод

                 Ñõåìà ýëåêòðîõèìè÷åñêîé êîððîçèè
    Ñîäåðæàíèå îêèñëèòåëåé â ðàñòâîðå ýëåêòðîëèòà è ïîâû-
øåíèå êèñëîòíîñòè èíòåíñèôèöèðóþò ïðîöåññ êîððîçèè.

                                   — 92 —