Составители:
Рубрика:
6
Рис. 2a
Рис. 2b
Рис. 2c
Отличительной чертой изотерм реального газа (рис. 2a) является
наличие горизонтального участка, отсутствующего на изотермах газа Ван-
дер-Ваальса (рис. 2b). Куполообразная кривая, изображенная пунктиром на
диаграмме p – V (рис. 2a), является кривой сосуществования двух фаз:
жидкости и газа. Справа от пунктирной кривой – область парообразного
состояния, слева – жидкое состояние, а внутри – двухфазное состояние. С
повышением температуры длина прямолинейного участка изотерм
уменьшается, стягиваясь в точку при некоторой температуре, отвечающей
максимуму кривой сосуществования двух фаз.
Максимум этой кривой есть критическая точка - К. Температура,
отвечающая критической изотерме, называется критической температурой
T
k
. Объем и давление в критической точке называются соответственно
критическим объемом V
k
и критическим давлением р
k
. С приближением к
критическому состоянию различия в плотности, составе и других свойствах
сосуществующих фаз уменьшаются, а в критической точке исчезают. При
температуре выше критической вещество может находиться только в
газообразном состоянии, при этом возможен непрерывный переход вещества
из газообразного состояния в жидкое. При температуре ниже критической
вещество может находиться как в газообразном, так и в жидком состоянии.
В таблице 1 приведены критические параметры некоторых веществ
(Физическая энциклопедия.– М.: Сов энциклопедия, 1988-1998, т.2, стр. 523).
Таблица 1
Вещество
T
к
,
К р
к
, МПА V
к
, 10
-6
м
3
/моль
Гелий He 5,19 0,227 57,4
Водород H
2
33,24 1,30 65,0
Азот N
2
126,25 3,400 90,1
Кислород O
2
154,58 5,043 78
Метан CH
4
190,66 4,626 99,38
Этан C
2
H
4
305,33 4,871 147,1
Пропан C
3
H
8
369,85 4,247 200,0
Водяной пар H
2
O 647,3 22,12 56
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
