Химия. Сборник задач и упражнений. Часть II. Лямина Г.В - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

11
больше скорости обратной. Металл, окисляясь, оставляет в кри-
сталле электроны. Поверхность металла из-за избытка электро-
нов заряжается отрицательно. Положительно заряженные ионы
из раствора (катионы металла, диполи воды) притягиваются к
отрицательной поверхности металла, на границе возникает
двойной электрический слой (рис. 9.3.1, а).
В случае, если скорость обратной реакции больше скоро-
сти прямой, катионы соли, восстанавливаясь на поверхности
металлической поверхности, «обедняют» ее электронами и ме-
талл заряжается положительно. Отрицательно заряженные ио-
ны из раствора (анионы соли металла, диполи воды) притяги-
ваются к положительно заряженной поверхности металла, на
границе возникает двойной электрический слой (рис. 9.3.1, б).
Таким образом, между металлом и раствором в условиях
равновесия возникает разность потенциалов, которая называет-
ся равновесным электродным потенциалом. Абсолютные зна-
чения электродных потенциалов экспериментально определить
невозможно, их можно только сравнить.
Рис. 9.3.1. Формирование двойного электрического слоя (ДЭС) на
границе раздела металл
– раствор
υ
пр.
> υ
обр.
υ
пр.
< υ
обр
.
металл
Растворсолиметалла
металл
Растворсолиметалла
–
–
–
–
+
+
+
+
–
–
–
–
+
+
+
+
ДЭС ДЭС
12
В качестве электрода сравнения используют водородный
электрод. Потенциал стандартного водородного электрода при
температуре 298 K условно принимают равным нулю.
Водородный электрод состоит из платинированной плати-
ны, полученной нанесением на поверхность платины слоя вы-
сокодисперсной платины, контактирующей с газообразным во-
дородом, находящимся под давлением 100 кПа, и раствором, в
котором концентрация ионов Н
+
равна единице. При контакте
платины с молекулярным водородом происходит адсорбция во-
дорода на платине. Адсорбированный (поглощенный поверхно-
стью) водород, взаимодействуя с молекулами воды, переходит
в раствор в виде ионов, оставляя в платине электроны. Наряду с
переходом ионов в раствор идет обратный процесс восстанов-
ления ионов Н
+
с образованием молекул водорода. Равновесие
на водородном электроде можно записать в виде
2Н
+
+ 2е
–
⇄ Н
2
.
Рис. 9.3.2. Схема гальванического элемента для измерения
электродного потенциала
металл
Н
2
SO
4
Pt
Н
2
Раствор соли металла
V

Страницы