Химия. Сборник задач и упражнений. Часть II. Лямина Г.В - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

121
цию с прибавляемым реагентом-осадителем, образуя малорас-
творимый продукт – осадок, который отделяют, промывают,
высушивают и взвешивают на аналитических весах.
Сущность методов отгонки заключается в том, что опреде-
ляемый компонент выделяют из анализируемой пробы в виде га-
зообразного вещества и измеряют либо массу отогнанного веще-
ства (прямой метод), либо массу остатка (косвенный метод).
Менее трудоёмким я
вляется электрогравиметрический
метод, при котором определяемый металл, например, серебро,
осаждают на катоде (платиновой сетке):
Ag
+
+ 1e
–
Ag
0
.
По разности массы катода до и после электролиза опреде-
ляют массу металла в анализируемом растворе. Однако этот
метод можно использовать только для анализа металлов, на ко-
торых не выделяется водород (медь, серебро, ртуть).
Титриметричесике методы заключаются в точном из-
мерении объемов растворов реагирующих веществ. В титри-
метрическом анализе измеряют объемы двух взаимодействую-
щих растворов и по известной концентрации одного из них оп-
ределяют неизвестную концентрацию другого.
Вещества реагируют между собой в эквивалентных коли-
чествах (n
1
= n
2
). Так как
VCn
, (14.2.1)
где С – молярная концентрация эквивалента, а V – объем, в ко-
тором растворено вещество, то для двух стехиометрически реа-
гирующих веществ справедливо соотношение
2211
VCVC
.
(14.2.2)
Следовательно, можно найти неизвестную концентрацию
одного из веществ (например, С
2
), если известны объем его
раствора и объем и концентрация прореагировавшего с ним
вещества.
Зная молекулярную массу эквивалента M, находят массу
вещества:
122
222
MCm
.
(14.2.3)
Чтобы зафиксировать конец реакции, который называют
точкой стехиометричности, или точкой эквивалентности (т. э.),
раствор с известной концентрацией вещества (его называют
титрантом) постепенно, небольшими порциями добавляют к
раствору определяемого вещества. Этот процесс называют
титрованием.
Экспериментально конец титрования устанавливают по
изменению цвета индикатора или какого-либо физико-
химического свойства раствора. Эта точка называется конечной
точкой титрования (к. т. т.) и в общем сл
учае не совпадает с
теоретически рассчитанной точкой эквивалентности.
Индикатор – это вещество, которое в области т. э. изме-
няет свой цвет, образует осадок или вызывает какой-то другой
аналитический сигнал.
По классификации, основанной на природе аналитической
реакции, лежащей в её основе, ра
зличают: кислотно-основное
титрование (связано с переносом протона); осадительное титрова-
ние (связано с образованием малорастворимых соединений); ком-
плексонометрическое титрование (связано с образованием коор-
динационных соединений); окислительно-восстановительное тит-
рование (связано с переносом электронов).
В основе кислотно-основного титрования лежит реакция
нейтрализации
Н
+
+ ОН
–
⇄ Н
2
О,
поэтому метод кислотно-основного титрования также называют
методом нейтрализации.
Например, данный метод позволяет определить концен-
трацию кислоты титрованием раствором щелочи и наоборот. В
процессе титрования изменяется рН раствора, поэтому т. э.
(точка эквивалентности) устанавливается при помощи кислот-
но-основных индикаторов, изменяющих окраску в определён-
ном интервале рН; к. т. т. (конечну
ю точку титрования) полу-
чают с помощью рН-метра.

Страницы