Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

71
97. Что характеризует относительная электроотрицатель-
ность, и как она изменяется с увеличением порядкового номера
элемента? Назовите элементы, имеющие максимальное и ми-
нимальное значения электроотрицательности.
98. На каком основании а) марганец и хлор, б) титан и
кремний расположены в одной группе периодической системы?
Почему они находятся в разных подгруппах?
99. У какого из элементов: а) сурьмы или азота; б) угле-
рода или германия ярче выражены неметаллические свойства?
Ответ мотивировать.
100. Электронная формула валентных электронов атома
некоторого элемента …3
s
2
3р
4
. Определите номера группы и
периода, в которых стоит этот элемент. Назовите его и укажите
формулы оксида и гидроксида, соответствующих высшей сте-
пени окисления.
101. Какой тип связи и почему проявляется в соединени-
ях: F
2
, HF, RbCl, H
2
O?
102. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в мо-
лекуле ацетилена. Каков тип гибридизации углерода?
103. Сколько неспаренных электронов может иметь атом
хлора в нормальном и возбужденном состоянии? Распределите
эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность
хлора, обусловленная неспаренными электронами?
104. Объяснить закономерность изменения длины связи
между водородом и элементом в молекулах НF (0,092 нм), НСl
(0,128 нм), HBr (0,142 нм), HI (0,162 нм).
105. Объяснить закономерность изменения энергии
(кДж/моль) связи
между водородом и элементом в молекулах
НF (561,5), НСl (427,2), HBr (359,9), HI (294,3).
106. Фосфор образует соединения с водородом, хлором, ка-
лием. Какие из связей наиболее и наименее полярны? В сторону
какого атома смещается в каждом случае электронная плотность?
107. Каковы типы связей в соединениях СНСl
3
, CO, NiCl
2
,
H
2
SiO
3
, KOH? Ответ обосновать.
72
108. Исходя из величины разностей электроотрицатель-
ностей приведенных пар элементов указать, какие из них обра-
зуют ионные соединения: Li (1,6) – Si (1,8); Mg (1,2) – Cl (3,5);
Be (1,5) – S (3,0); Ca (1,0) – P (2,5).
109. Из перечисленных ниже соединений выберите те,
форма молекул которых а) плоская, б) тетраэдрическая: CS
2
,
H
2
O, BF
3
, CCl
4
. Ответ поясните.
110. Сравните ковалентную и водородную связи. Отли-
чаются ли они по длине, энергии и другим характеристикам?
111. Если сравнивать температуры кипения водородных
соединений элементов главной подруппы VI группы, то видна
аномалия в поведении Н
2
О. Почему вещество с самой малень-
кой молекулярной массой имеет самую высокую температуру
кипения?
112. Приведите примеры соединений с внутримолекуляр-
ной водородной связью и влияния этой связи на их свойства.
113. Какие свойства воды можно объяснить только нали-
чием водородной связи? Ответ поясните.
114. Между молекулами каких попарно взятых веществ воз-
никает водородная связь: а) НF и Н
2
О; б) Н
2
и Н
2
О; в) С
2
Н
5
ОН и
Н
2
О; г) С
2
Н
5
ОН и С
2
Н
5
ОН? Ответ пояснить.
115. Укажите межмолекулярное взаимодействие (ориен-
тационное, индукционное, дисперсионное), которое имеет ме-
сто при: а) растворении этилового спирта в воде; б) переходе
азота в жидкое состояние.
116. Составьте из предложенных ниже химических эле-
ментов формулы веществ с а) ионным; б) ковалентным типом
связи: Сl, C, Si, K, F, H, O. Какое из веществ будет образовы-
вать водородные связи?
117. Изобразить электронное строение молекулы BeBr
2
методом ВС. Указать тип гибридизации атомных орбиталей и
геометрию молекулы.
118. Какую химическую связь называют ионной? Чем она
отличается от ковалентной? Выберите из нижеуказанных со-

Страницы