Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

141
дает нам ответ на вопрос, какими законами необходимо пользо-
ваться при описании раствора.
С позиции проводимости растворы можно разделить на
электролиты и неэлектролиты.
Электролиты – вещества, растворы которых проводят
электрический ток и растворенное вещество преимущественно
находится в виде ионов:
АВ + nS
⇄ АВnS ⇄ А
+
xS + В
–
(n – x)S,
где S – молекулы растворителя.
Неэлектролиты – вещества, растворы которых не прово-
дят электрический ток и растворимое вещество находится в ви-
де молекул, т. е. не распадается на ионы:
АВ +nS
⇄ АВnS.
Для характеристики процесса растворения твердого веще-
ства в жидкости вводят величину
коэффициента растворимо-
сти (растворимость) – количество вещества (г), растворяющее-
ся в 100 г растворителя.
Если коэффициент растворимости
при 25 ºС менее 0,01, то
вещество считается нерастворимым. Если коэффициент рас-
творимости менее 1, но более 0,01, то вещество считается ма-
лорастворимым. Если коэффициент растворимости более 1, то
вещество считается растворимым.
Растворение твердого вещества в жидкости можно пред-
ставить следующим уравнением:
В
тв
⇄ В
р-р
.
Если υ
пр
> υ
обр
, то преобладает процесс перехода твердого
вещества в раствор. Такой раствор содержит растворенного ве-
щества меньше, чем величина его растворимости, и называется
ненасыщенным. Если υ
пр
< υ
обр
, то преобладает процесс выпаде-
ния твердого вещества в осадок. Такой раствор содержит раство-
ренного вещества больше, чем величина его растворимости, и
называется
пересыщенным. Если υ
пр
= υ
обр
, то система находится
в равновесии и такой раствор называется
насыщенным.
142
Растворимость вещества измеряется его содержанием в
насыщенном растворе. Как и всякое физико-химическое равно-
весие, растворимость зависит от температуры.
Таблица 8.1.1
Способы выражения концентраций растворов
Название и
обозначение
Определение Формула
Единицы
измерения
Массовая
концентрация
ω, %
Число граммов (единиц
массы) вещества, содер-
жащееся в 100 г (единиц
массы) раствора
100
лярвар.в
вар.в
mm
m
%
–
Молярная
концентрация
С
M
Число молей растворен-
ного вещества, содержа-
щееся в 1 л раствора
л,
рар
вав.р
V
n
моль/л
Молярная
концентрация
эквивалента
(нормаль-
ность)
С
н
Число эквивалентов рас-
творенного вещества,
содержащееся в 1 л рас-
твора
л,
рар
вав р. Э
V
n
л
экв. моль
Моляльная
концентрация
(моляльность)
С
m
Число молей растворен-
ного вещества, содержа-
щееся в 1000 г раствори-
теля
кг,
ляр
вав р.
m
n
;
лярвар.в
вар.в
mM
m 1000
моль/кг
Титр
Т
Число граммов раство-
ренного вещества в 1 см
3
(мл) раствора
мл,
рар
вав р.
V
m
г/см
3
Молярная
доля
N
Число молей растворен-
ного вещества, отнесен-
ное к общему числу молей
лярвав р.
вав р.
nn
n
–

Страницы