ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
9
0
a
1/T
ln
b
оси ординат, a – отрезок, отсекаемый экспериментальной
прямой на оси абсцисс (рис. 2).
Рис. 2. График зависимости скорости реакции от температуры
3. Зависимость скорости реакции от катализатора
Катализатор – вещество, ускоряющее химическую ре-
акцию, но не входящее в состав конечного продукта реак-
ции. В присутствии катализатора реакция протекает по не-
скольким стадиям, отличающимся от исходного маршрута,
которые характеризуются меньшими значениями энергий
активации. Введение катализатора позволяет уменьшить
значение энергии активации и тем самым увеличить ско-
рость реакции.
Порядок выполнения работы:
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концен-
трации
В трех пробирках приготовьте три раствора тиосульфа-
та натрия различной концентрации в соответствии с табли-
10
цей 1. В каждую пробирку последовательно добавьте по
одной капле серной кислоты и определите время оконча-
ния реакции (τ) по появлению заметной опалесценции рас-
твора (помутнения).
При этом протекает следующая реакция:
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
S
(тв)
↓ + SO
2
+Na
2
SO
4
+ H
2
O
Определив относительную скорость реакции (υ) как 1/τ,
занесите результаты измерения в табл. 1.
Таблица 1
Число капель
№
Na
2
S
2
O
3
H
2
OH
2
SO
4
Общее ко-
личество
капель
Время
реакции
τ, с
Скорость
реакции
υ = 1/τ, с
-1
1 4 8 1 13
2 8 4 1 13
3 12 0 1 13
Рис. 3. Влияние концентрации тиосульфата натрия на скорость ре-
акции
Концентрация Na
2
S
2
O
3
, усл. ед
=1/, с
-1
0
