Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Часть 1. Ляндзберг Р.А. - 45 стр.

    4.6. 10–12 мл 2%-ного раствора хлорида железа (III) прибав-
ляют небольшими порциями к 15 мл нагретой до кипения дистил-
лированной воды. Образуется ярко-красный раствор гидроксида
железа (III). При охлаждении окраска раствора слабеет и перехо-
дит в желтую, присущую хлориду железа (III), вследствие обра-
тимости реакции гидролиза.
    4.7. К 5 мл 1%-ного раствора йодида калия при перемешива-
нии по каплям добавляют 0,1 мл 1%-ного раствора нитрата сереб-
ра. Образуется гидрозоль иодида серебра по реакции двойного
обмена.
    4.8. К 1 мл 2%-ного раствора хлорида железа (III) добавляют
избыток 10%-ного раствора гидроксида натрия (0,5 мл). Осадок
гидроксида железа на фильтре быстро промывают 2–3 порциями
воды по 2 мл. Затем к осадку на фильтре приливают 2–3 мл рас-
твора хлорида железа. Образуется коллоидный раствор гидрокси-
да железа красно-бурого цвета вследствие адсорбционной пепти-
зации.
    4.9. Заключение. Выводы.
    На основании проведенных опытов делается вывод об основ-
ных методах получения дисперсных систем.

                    5. Содержание отчета

    Отчет составляют с указанием цели, задания, эксперимен-
тальной части, выводов.
    В экспериментальной части указывают цвет и характерные
признаки коллоидной системы, приводят уравнения химических
реакций (опыты 4.5–4.8) и строение мицелл (опыты 4.6–4.8).
    Выводы включают в себя заключение о возможностях каждо-
го метода получения дисперсных систем, условий, при которых
происходит образование коллоидных растворов.

                 6. Вопросы для самопроверки

    1. Каковы основные методы получения коллоидных систем и
на чем они основаны?
    2. Каким образом осуществляется диспергирование веществ
до коллоидных размеров?

                              45