Составители:
Рубрика:
Оглавление
Введение ......................................................................... 3
Основные этапы проведения
лабораторного практикума .................................................. 4
Химические реактивы, посуда,
правила работы в лаборатории ............................................ 5
Определение молекулярной массы
углекислого газа ................................................................... 14
Скорость химических реакций ..................................... 20
Химическое равновесие ................................................ 26
Жесткость воды ............................................................. 30
Определение щелочности котловой воды ................... 39
Определение рН в различных средах
с помощью индикаторов ...................................................... 44
Гидролиз солей .............................................................. 51
Комплексные соединения ............................................. 58
Окислительно-восстановительные реакции ............... 64
Свойства металлов и их гидроксидов .......................... 71
Коррозия металлов и способы защиты от нее ............ 77
Электролиз водных растворов электролитов ............. 86
Качественные реакции на ионы.
Дробный метод анализа ....................................................... 93
Литература ..................................................................... 101
Приложения ................................................................... 102
А. Соотношения между некоторыми
внесистемными единицами измерения
и единицами измерения СИ .................................................. 102
Б. Важнейшие физические константы
в системе СИ ......................................................................... 102
В. Таблица растворимости
неорганических веществ в воде
при комнатной температуре ................................................ 103
Г. Стандартные электродные
потенциалы металлов ........................................................... 104
106
Оглавление
Введение ......................................................................... 3
Основные этапы проведения
лабораторного практикума .................................................. 4
Химические реактивы, посуда,
правила работы в лаборатории ............................................ 5
Определение молекулярной массы
углекислого газа ................................................................... 14
Скорость химических реакций ..................................... 20
Химическое равновесие ................................................ 26
Жесткость воды ............................................................. 30
Определение щелочности котловой воды ................... 39
Определение рН в различных средах
с помощью индикаторов ...................................................... 44
Гидролиз солей .............................................................. 51
Комплексные соединения ............................................. 58
Окислительно-восстановительные реакции ............... 64
Свойства металлов и их гидроксидов .......................... 71
Коррозия металлов и способы защиты от нее ............ 77
Электролиз водных растворов электролитов ............. 86
Качественные реакции на ионы.
Дробный метод анализа ....................................................... 93
Литература ..................................................................... 101
Приложения ................................................................... 102
А. Соотношения между некоторыми
внесистемными единицами измерения
и единицами измерения СИ .................................................. 102
Б. Важнейшие физические константы
в системе СИ ......................................................................... 102
В. Таблица растворимости
неорганических веществ в воде
при комнатной температуре ................................................ 103
Г. Стандартные электродные
потенциалы металлов ........................................................... 104
106
