Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 39 стр.

красной к лиловой, устойчивой в течение 3 мин. Титрование
пробы повторите не менее трех раз. Объемы трилона Б, из-
расходованные на титрование, запишите в табл. 7 и вычисли-
те средний объем. Содержание ионов кальция в пробе вы-
числите по формуле
                        NVср. тр Б1000
               [Ca2+] =                (мг-экв/л),
                            Vпр
где Vср. тр Б – объем трилона Б, израсходованный на титрова-
ние ионов кальция, мл.

    Опыт 3. Вычисление содержания магния.
    Для определения содержания ионов магния следует из
общей жесткости [Ж] вычесть найденное содержание ионов
кальция:
                     [Mg2+] = [Ж] – [Ca2+]
    Точность вычислений – до 0,1 мг-экв/л (с учетом попра-
вок на калибровку бюретки).

                    5. Содержание отчета
    Отчет включает в себя описание опытов, расчеты, выво-
ды о степени жесткости исследованной воды, для чего необ-
ходимо привести принятую градацию жесткости (см. с. 35).
Приведите в отчете структурную формулу использованного в
опытах комплексообразователя и его название по системати-
ческой номенклатуре.
     Контрольные вопросы
     1. Что называется жесткостью воды?
     2. Какие виды жесткости вы знаете?
     3. В чем отличие временной жесткости от постоянной?
     4. В каких единицах измеряется жесткость воды?
     5. Назовите способы устранения жесткости воды.
     6. Что такое титрование?
     7. В чем заключается принцип метода определения жесткости воды?
     8. На чем основан принцип метода определения ионов кальция?
     9. Что такое эквивалентная точка? Как она определяется?
     10. Какие растворы называются буферными и какими свойствами они
обладают? Какой буферный раствор применяют при комплексонометриче-
ском определении общей жесткости воды?
                                39