Электротехнологические установки. Магазинник Л.Т - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Краткие теоретические сведения
В современной промышленности для формообразования и изменения
свойств материалов наряду с электросварочными и электротермическими про-
цессами широко используются технологии с электрохимическим способом
воздействия. Таким способом является электролиз, получивший широкое рас-
пространение в металлургии цветных металлов и в ряде химических произ-
водств.
Сущность электролиза состоит в следующем.
В электролитах (растворах солей, кислот и оснований в воде и других
растворителях, а также в расплавах) в результате явления электролитической
диссоциации – распада вещества на положительно и отрицательно заряженные
ионы – существует ионная электропроводность.
При подсоединении электродов, опущенных в сосуд с электролитом к
источнику электроэнергии, через электролит начнет протекать ионный ток, при
этом положительно заряженные ионы – катионы – будут двигаться к катоду, а
отрицательно заряженные ионы – анионы – к аноду. У анода анионы отдают
свой заряд и превращаются в нейтральные частицы, оседающие на электроде. У
катода катионы захватывают у электрода электроны, нейтрализуются и оседают
на нем. Выделяющиеся на электродах газы в виде пузырьков поднимаются на
поверхность. Во внешней цепи протекает ток, представляющий собой движение
электронов от анода к катоду (рис. 6.1.). Так осуществляют извлечение различ-
ных веществ из электролита – электроэкстракцию или (при растворимом аноде)
перенос вещества с анода на катод – электролитическое рафинирование. В обо-
их случаях цель электролиза – получение химически чистых, незагрязненных
примесями веществ.
На явлении электролиза основаны также все электрохимические методы
обработки материалов: гальваностегия, гальванопластика, анодное полирова-
ние, анодно–гидравлическая размерная обработка, анодно–механическая обра-
ботка.
Протекание электрохимических реакций при электролизе описывается
следующими законами Фарадея.
1. Масса вещества m
э
, выделившегося при электролизе на катоде или перешед-
шего с анода в электролит, пропорциональна количеству электричества, про-
шедшего через электролит
(6.1)
где
α
– электрохимический эквивалент вещества, г/Кл;
I – ток через электролит, А;
t – время протекания тока, с;
,
tIm
э
⋅⋅=
α

Страницы