Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 12 стр.

                 2 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ



                2.l Возникновение электродного потенциала



     Электрохимическая коррозия металлов представляет собой самопроиз-
вольное разрушение металла вследствие электрохимического взаимодейст-
вия его с электролитом. Это гетерогенная реакция, протекающая на поверх-
ности металла. Причиной электрохимической коррозии является термодина-
мическая неустойчивость металла в данных коррозионных условиях.
     Для понимания механизма электрохимической коррозии необходимо
установить, какие процессы наблюдаются на границе металл – раствор. На
границе двух соприкасающихся фаз при определенных условиях может воз-
никнуть разность потенциалов или, как принято говорить, скачок потенциа-
ла, например электродный потенциал – на границе металл – раствор; кон-
тактный потенциал – на границе двух различных металлов; контактный по-
тенциал второго рода – на границе металл – газ; диффузионный потенциал –
на границе двух растворов, имеющих различную концентрацию растворен-
ного вещества, и др.
     Скачок потенциала между двумя фазами определяется переходом заря-
женных частиц из одной фазы в другую или избирательной адсорбцией за-
ряженных или полярных частиц одной фазы на поверхности другой с обра-
зованием двойного электрического слоя.
     Рассмотрим механизм возникновения электродного потенциала. Элек-
тродом называется металл, погруженный в раствор электролита. Что же про-
исходит на поверхности металла при погружении его в раствор собственных
ионов?
     В металле и растворе имеются одинаковые ионы – ионы металла. В ме-
талле эти ионы находятся в узлах кристаллической решетки и удерживаются
в ней благодаря энергии связи ионов решетки. Чтобы вывести ион из кри-
сталлической решетки, необходимо затратить работу, равную энергии связи
ионов, которую также можно назвать работой выхода иона из металла.
     В растворе ионы металла окружены полярными молекулами воды, т. е.
находятся в гидратированном состоянии. Чтобы вывести ион металла из рас-
твора необходимо совершить работу, равную энергии гидратации, т. е. энер-
гии связи иона металла с молекулами воды.



                                    12