Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 125 стр.

      В окислительных электролитах, например, в 50%-й азотной кислоте
(рис. 9.1), а также в серной кислоте при сдвиге потенциала положительнее
+0,5В железо переходит в пассивное коррозионностойкое состояние (рис.
9.2).




           Рис. 9.2. Зависимость скорости коррозии железа от концентрации серной кислоты при 20°С.



     Однако повышение температуры или присутствие в растворе Cl-, Br-
активирует железо в окислительных средах.
     Как видно из рис. 9.1, максимальная скорость корозии наблюдается в
35%-ной HNO3 (это сответствует максимуму электропроводности HNO3 при
данной концентрации). В области концентраций 50-80% железо практически
устойчиво. На нем устанавливается потенциал, близкий к потенциалу плати-
нового электрода. Повышение скорости растворения железа w с увеличением
концентрации HNO3 свыше 80% объясняется возможностью образования
более растворимых оксидов шестивалентного железа, т.е. процессом его
перепассивации.
     Максимальная скорость коррозии железа наблюдается в 50%-ной
H2SO4 (рис. 9.2). В более концентрированных растворах 70-100% идет сни-
жение скорости коррозии, что объясняется окислительным пасссивирующим


                                                 125