Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 30 стр.

по сравнению с другими электродами, т. е. в процессе работы он мало поля-
ризуется, то остальные электроды, как правило, превращаются в электроды
противоположного знака (аноды).



              2.7 Диаграмма состояния системы металл – вода



     По термодинамическим данным можно построить диаграммы состояния
металл – вода, которые называются диаграммами Пурбе. Эти диаграммы по-
зволяют оценить возможности протекания процесса коррозии металлов. Диа-
граммы учитывают три возможных типа равновесия в системе металл – вода:
     − Равновесия, связанные с обменом электрическими зарядами:
                                 Ме = Меn+ + ne.               (2.14)
     Эти равновесия определяются только величиной потенциала и не зави-
сят от рН. Линии, характеризующие эти равновесия, параллельны оси рН.
     − Равновесия, не связанные с обменом электрическими зарядами:
                  Ме(ОН)n = Меn+ + nОН−.                (2.15)
     Эти равновесия определяются только величиной рН и не зависят от по-
тенциала. Линии, характеризующие эти равновесия, параллельны оси потен-
циалов.
     − Равновесия, зависящие как от потенциала, так и от рН, например на
металл-оксидных электродах:
                   Ме + nОН− = Ме(ОН)n + nе.
     Потенциал такого электрода определяется уравнением
                   ЕOH − / Me = ЕOH
                                 0
                                    −
                                      / Me
                                           − 0,059 pH .
    Из уравнения видно, что линия равновесия имеет наклон, аналогичный
наклону, характеризующему изменение потенциала водородного электрода.
Наклон линии равновесия от величины рН в других случаях определяется,
исходя из уравнения конкретной электродной реакции.




                                    30