Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 33 стр.

также возможно возникновение связей между катионами и анионами, при-
сутствующими в растворе. Стадия переноса заряда заключается в переходе
атомов металла, адсорбированных на самой металлической поверхности и
обладающих большей подвижностью по сравнению с атомами кристалличе-
ской решетки, в катионы в непосредственной близости от поверхности, по-
этому электродную реакцию (2.16) в общем виде можно представить сле-
дующим образом:
                           Me(реш) →→ Me(адс) ;               (2.17)
                                          n+
                           Me(адс) →→ (Me )адс + ne;           (2.18)
                                n+           n+
                            (Me )адс →→ (Me )гидр.           (2.19)
     Реакция (2.17) представляет собой предшествующую стадию разруше-
ния кристаллической решетки, (2.18) – стадию переноса заряда через двой-
ной электрический слой, (2.19) – последующую стадию перехода катионов из
двойного слоя в объем раствора.
     Поверхность реальных поликристаллических твердых металлов состоит
из поверхностей отдельных кристаллитов и пронизана узкими переходными
участками, где кристаллическая структура сильно нарушена границами зе-
рен. Кроме того, в металле всегда присутствуют примеси. Местами с относи-
тельно повышенной вероятностью перехода атомов металла из решетки на
поверхность могут служить дефекты поверхности металла, образующиеся в
результате механической обработки, и другие повреждения. Поэтому в це-
лом топография распределения активных участков поверхности твердого ме-
талла, подвергающихся растворению с наибольшей скоростью, сложна.
Обычно наиболее легкий переход осуществляется с тех мест, где имеются
дефекты структуры, “уступы”, на которых ослаблена связь некоторых ато-
мов с соседними атомами по кристаллической решетке. Считается, что таких
активных мест
108–1012 на каждом сантиметре поверхности, что составляет от 10−7 до 10−3 от
общего количества поверхностных атомов.



                   2.9 Поляризация электродных процессов



    Стандартные электродные потенциалы определяют термодинамическую
возможность протекания того или иного коррозионного процесса.
    В момент замыкания цепи обратимого гальванического элемента на-
чальное значение коррозионного тока определяется по закону Ома:


                                      33