Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Манапова Л.З - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

10
указанных функций по времени [
()dF C
k
dt
=−
], то есть тангенсу угла
ϕ
на рис.2. Если экстраполировать полученную на рис.2 зависимость на
момент времени
0t
=
, то из графика можно получить неизвестное
значение
0
C .
Рис. 2. Графический способ определения константы скорости и
начальной концентрации.
1.4 Время полупревращения
Наряду с константой скорости для характеристики химической
реакции иногда пользуются величиной времени полупревращения
1/ 2
t ,
равной промежутку времени, в течение которого прореагирует половина
исходного количества вещества. Если исходная концентрация вещества
равна
0
C , то связь времени полупревращения с константой скорости для
реакций первого, второго и третьего порядков можно получить, подставив
0
2
C
вместо C и
1/2
t вместо t в уравнения (14), (16) и (18), соответственно. 
                                       dF (C )
указанных функций по времени [ k = −           ], то есть тангенсу угла ϕ
                                         dt
на рис.2. Если экстраполировать полученную на рис.2 зависимость на
момент времени t = 0 , то из графика можно получить неизвестное
значение C0 .




   Рис. 2. Графический способ определения константы скорости и
   начальной концентрации.



                      1.4 Время полупревращения

    Наряду с константой скорости для характеристики химической
реакции иногда пользуются величиной времени полупревращения t1/ 2 ,
равной промежутку времени, в течение которого прореагирует половина
исходного количества вещества. Если исходная концентрация вещества
равна C0 , то связь времени полупревращения с константой скорости для
реакций первого, второго и третьего порядков можно получить, подставив
C0
   вместо C и t1/ 2 вместо t в уравнения (14), (16) и (18), соответственно.
2
                                  10

Страницы