Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Манапова Л.З - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

22
Начальная и текущая концентрации H
2
O
2
пропорциональны объемам
кислорода, выделившегося к концу реакции
V
∞
и разности между V
∞
и
текущим объемом кислорода
t
V . В соответствии с этим, уравнение для
расчета константы скорости в данном случае примет следующий вид:
1
ln
t
V
k
tVV
∞
∞
=⋅
−
Выполнение работы
Для изучения скорости разложения перекиси водорода применяют
установку, показанную на рис. 4, которая позволяет измерять объем
выделяющегося кислорода.
Рис. 4. Схема установки для изучения скорости разложения перекиси
водорода:
1 - реакционный сосуд; 2 - пробка, соединяющая реакционный сосуд с
мерной бюреткой; 3 - трехходовой кран; 4 - мерная бюретка, 5 -
уравнительный сосуд, 6 – термостат.
В одно колено реактора 1 (рис.4) с помощью пипетки поместить 10 мл
3% раствора перекиси водорода, а во второе - 0.5, 1 или 1.5 мл (по 
   Начальная и текущая концентрации H2O2 пропорциональны объемам
кислорода, выделившегося к концу реакции V∞ и разности между V∞ и
текущим объемом кислорода Vt . В соответствии с этим, уравнение для
расчета константы скорости в данном случае примет следующий вид:
                               1        V∞
                         k =     ⋅ ln
                               t      V∞ − Vt

                        Выполнение работы

    Для изучения скорости разложения перекиси водорода применяют
установку, показанную на рис. 4, которая позволяет измерять объем
выделяющегося кислорода.




   Рис. 4. Схема установки для изучения скорости разложения перекиси
   водорода:
   1 - реакционный сосуд; 2 - пробка, соединяющая реакционный сосуд с
   мерной бюреткой; 3 - трехходовой кран; 4 - мерная бюретка, 5 -
   уравнительный сосуд, 6 – термостат.


   В одно колено реактора 1 (рис.4) с помощью пипетки поместить 10 мл
3% раствора перекиси водорода, а во второе - 0.5, 1 или 1.5 мл (по

                                 22

Страницы