Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Манапова Л.З - 25 стр.

UptoLike

25
и между ()
t
VV
и
22
H
O
C . Свободный член полученной линейной
зависимости равен
ln k только в том случае, если получился порядок
равный единице, в ином случае значение свободного члена зависит от
порядка реакции и коэффициента пропорциональности между
()
t
VV
и
22
H
O
C .
3) Зависимость
(
)
ln( )
t
VV ft
−= и определить константу
скорости реакции графическим способом [уравнение (14), рис. 2.].
Сделать вывод о величинах
,k
полученных тремя способами
(аналитическим и на основании двух графиков)
Работа 3. Изучение скорости омыления сложных эфиров щелочью
Реакция омыления сложных эфиров протекает в соответствии с
уравнением:
+ +
R
COOR OH RCOO R OH
−−
⎯⎯
и характеризуется первым порядком по сложному эфиру и первым
порядком по щелочи.
Введем следующие обозначения:
A
C - начальная концентрация
сложного эфира;
B
C - начальная концентрация щелочи;
X
C - уменьшение
концентрации сложного эфира и щелочи к моменту времени
t . В этом
случае кинетическое уравнение принимает вид:
()()
=
X
AX BX
dC
kC C C C
dt
⋅−⋅−
После интегрирования этого уравнения константу скорости реакции
можно выразить следующим образом:
()
(
)
()
1
= ln
ABX
BA BAX
CCC
k
tC C C C C
⋅−
⋅− ⋅−
(35)
Уравнение (35) неприменимо, если начальные концентрации щелочи и
сложного эфира равны. В этом случае (если
=
AB
CC) для расчета
константы скорости следует применять уравнение:
()
1
=
X
AAX
C
k
tC C C
⋅−
(36)
и между (V∞ − Vt ) и CH 2O2 . Свободный член полученной линейной
зависимости равен l n k только в том случае, если получился порядок
равный единице, в ином случае значение свободного члена зависит от
порядка реакции и коэффициента пропорциональности между (V∞ − Vt ) и
CH 2O2 .
    3) Зависимость     ln(V∞ − Vt ) = f ( t )      и    определить   константу
скорости реакции графическим способом [уравнение (14), рис. 2.].

    Сделать вывод о величинах k , полученных тремя способами
(аналитическим и на основании двух графиков)


    Работа 3. Изучение скорости омыления сложных эфиров щелочью

    Реакция омыления сложных эфиров протекает в соответствии с
уравнением:
           RCOOR′ + OH −             → RCOO −
                                    ⎯⎯                    + R′OH
   и характеризуется первым порядком по сложному эфиру и первым
порядком по щелочи.
   Введем следующие обозначения: C A - начальная концентрация
сложного эфира; CB - начальная концентрация щелочи; C X - уменьшение
концентрации сложного эфира и щелочи к моменту времени t . В этом
случае кинетическое уравнение принимает вид:
                     dC X
                          = k ⋅ ( C A − C X ) ⋅ ( CB − C X )
                      dt
   После интегрирования этого уравнения константу скорости реакции
можно выразить следующим образом:
                                1            C ⋅ ( CB − C X )
                  k=                     ⋅ ln A                          (35)
                        t ⋅ ( CB − C A )     CB ⋅ ( C A − C X )
   Уравнение (35) неприменимо, если начальные концентрации щелочи и
сложного эфира равны. В этом случае (если C A = CB ) для расчета
константы скорости следует применять уравнение:
                                1       CX
                           k=     ⋅                                      (36)
                                t CA ⋅ (CA − CX )

                                      25