ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
25
и между ()
t
VV
∞
−
и
22
H
O
C . Свободный член полученной линейной
зависимости равен
ln k только в том случае, если получился порядок
равный единице, в ином случае значение свободного члена зависит от
порядка реакции и коэффициента пропорциональности между
()
t
VV
∞
− и
22
H
O
C .
3) Зависимость
(
)
ln( )
t
VV ft
∞
−= и определить константу
скорости реакции графическим способом [уравнение (14), рис. 2.].
Сделать вывод о величинах
,k
полученных тремя способами
(аналитическим и на основании двух графиков)
Работа 3. Изучение скорости омыления сложных эфиров щелочью
Реакция омыления сложных эфиров протекает в соответствии с
уравнением:
+ +
R
COOR OH RCOO R OH
−−
′
′
⎯⎯→
и характеризуется первым порядком по сложному эфиру и первым
порядком по щелочи.
Введем следующие обозначения:
A
C - начальная концентрация
сложного эфира;
B
C - начальная концентрация щелочи;
X
C - уменьшение
концентрации сложного эфира и щелочи к моменту времени
t . В этом
случае кинетическое уравнение принимает вид:
()()
=
X
AX BX
dC
kC C C C
dt
⋅−⋅−
После интегрирования этого уравнения константу скорости реакции
можно выразить следующим образом:
()
(
)
()
1
= ln
ABX
BA BAX
CCC
k
tC C C C C
⋅−
⋅
⋅− ⋅−
(35)
Уравнение (35) неприменимо, если начальные концентрации щелочи и
сложного эфира равны. В этом случае (если
=
AB
CC) для расчета
константы скорости следует применять уравнение:
()
1
=
X
AAX
C
k
tC C C
⋅
⋅−
(36)
и между (V∞ − Vt ) и CH 2O2 . Свободный член полученной линейной зависимости равен l n k только в том случае, если получился порядок равный единице, в ином случае значение свободного члена зависит от порядка реакции и коэффициента пропорциональности между (V∞ − Vt ) и CH 2O2 . 3) Зависимость ln(V∞ − Vt ) = f ( t ) и определить константу скорости реакции графическим способом [уравнение (14), рис. 2.]. Сделать вывод о величинах k , полученных тремя способами (аналитическим и на основании двух графиков) Работа 3. Изучение скорости омыления сложных эфиров щелочью Реакция омыления сложных эфиров протекает в соответствии с уравнением: RCOOR′ + OH − → RCOO − ⎯⎯ + R′OH и характеризуется первым порядком по сложному эфиру и первым порядком по щелочи. Введем следующие обозначения: C A - начальная концентрация сложного эфира; CB - начальная концентрация щелочи; C X - уменьшение концентрации сложного эфира и щелочи к моменту времени t . В этом случае кинетическое уравнение принимает вид: dC X = k ⋅ ( C A − C X ) ⋅ ( CB − C X ) dt После интегрирования этого уравнения константу скорости реакции можно выразить следующим образом: 1 C ⋅ ( CB − C X ) k= ⋅ ln A (35) t ⋅ ( CB − C A ) CB ⋅ ( C A − C X ) Уравнение (35) неприменимо, если начальные концентрации щелочи и сложного эфира равны. В этом случае (если C A = CB ) для расчета константы скорости следует применять уравнение: 1 CX k= ⋅ (36) t CA ⋅ (CA − CX ) 25
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »