Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Манапова Л.З - 28 стр.

   Титрование:
          Объем раствора кислоты VК                       мл
          Концентрация раствора кислоты CК                моль л-1
   Концентрация раствора щелочи для титрования CЩ         моль л-1
   Объем раствора щелочи, пошедшей на титрование:
          в начале реакции V0                             мл
          по окончанию реакции V∞                         мл

   Таблица 3. Результаты титрования и расчеты константы скорости
   реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты
     №       t , мин       Vt          V∞ − Vt     k , л.мин-1.моль-1

                                                    k =


    Работа 4. Изучение скорости реакции гидратации уксусного
ангидрида

   Гидролиз уксусного ангидрида протекает по уравнению:
            (CH 3CO) 2 O + H 2O       ⎯⎯
                                       → 2 CH 3COOH
    Это реакция второго порядка, однако, поскольку она проводится в
водном растворе (т.е. при многократном избытке воды), ее можно
рассматривать как реакцию псевдопервого порядка и применять для
расчета константы скорости уравнение (14).
    Наиболее удобным методом изучения кинетики этой реакции является
метод измерения электропроводности, не требующий отбора проб для
анализа.
    Электропроводимость системы со временем значительно возрастает
вследствие образования уксусной кислоты.
    Пренебрегая непостоянством степени диссоциации уксусной кислоты,
можно     принять    в    первом    приближении,    что    увеличение
электропроводимости во времени пропорционально концентрации
уксусной кислоты. Это грубое допущение, но при расчете константы
скорости происходит компенсация ошибок и конечный результат
получается удовлетворительным. Количество образующейся уксусной
кислоты пропорционально количеству взятого уксусного ангидрида.


                                 28