Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Манапова Л.З - 3 стр.

      1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

                   1.1 Скорость химической реакции

     Химическая кинетика (от греч. Kinetikos - относящийся к движению) -
раздел физической химии, изучающий химическую реакцию, как процесс,
протекающий во времени, механизм этого процесса, его зависимость от
условий осуществления.
     Одним из важнейших понятий химической кинетики является
скорость реакции. Она определяется изменением количества какого-либо
из реагирующих веществ (или продуктов реакции) в единицу времени в
единице объема. В частном случае, например, когда реакция происходит в
растворе, объем реакционной смеси не меняется. Тогда изменение
количества вещества в единице объема есть изменение концентрации.
Соответственно, скорость реакции в растворе определяется изменением
концентрации вещества в единицу времени.
     Исходные вещества вступают в реакцию (а продукты образуются) в
определенных соотношениях, которые определяются стехиометрическими
коэффициентами. Поэтому изменение концентрации для разных реагентов
(или продуктов) за один и тот же интервал времени в одной и той же
реакции может быть различным. В связи с этим различают понятия
«скорость химической реакции» и «скорость изменения концентрации».
     Скорость изменения концентрации (r) есть производная по времени
(t) концентрации (C) какого-либо из реагирующих веществ (или продуктов
реакции):
                                     dC
                                r=                                 (1)
                                     dt
    Очевидно, что скорость изменения концентрации может быть различна
по величине для разных веществ, участвующих в реакции. К тому же она
противоположна по знаку для реагентов и продуктов реакции.
    Скорость химической реакции ( w ) по определению есть величина
положительная. Она не должна зависеть от того, по какому из
реагирующих веществ (или продуктов) ее определяют.
    Запишем уравнение химической реакции. Например:
                           aA + bB → cC + dD                      (2)
    Или в общем виде:
                  ν 1 B1 +ν 2 B2 + ... → ν 1′B1′ +ν 2′ B2′ + ...  (3)
    Формально рассматривая уравнение (3) как математическое, перенесем
все слагаемые из левой части в правую. Получим:

                                   3