Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть II. Химическая кинетика. Манапова Л.З - 32 стр.

измерения можно прекратить, так как изменение величины
электропроводности будет уже незначительным.
    По полученным данным построить график в координатах ln χ t - t ,
определить графическим путем величину ln χ 0 . Константу скорости
реакции определить расчетным путем и графическим методом.
Экспериментально измеренные и расчетные данные занести в таблицу 5,
предварив ее следующими данными:
    Температура опыта                                     ºC
    Концентрация H2O2 в реакционной смеси                 моль л-1
    Логарифм удельной электропроводности в начале реакции

   Таблица 5. Изменение удельной электропроводности во времени и
   расчет константы скорости реакции окисления йодоводородной
   кислоты
       №        t , мин        χ         t ln χ      t
                                                       k , мин-1

                                                           k =
    В выводах сравнить величины k , полученные графическим и
аналитическим способами.

   Работа 6. Фотометрическое изучение скорости разложения
комплексного иона триоксалата марганца

    Химические реакции, в результате которых происходит изменение
цвета, могут быть изучены фотометрическим методом. Одним из примеров
таких реакций может служить распад комплексного иона триоксалата
марганца, окрашенного в коричневый цвет, до смеси продуктов, которые
бесцветны.
                             3−
        ⎡⎣ Mn ( C2O4 )3 ⎤⎦         → Mn 2+ + 2,5 C2O42− + CO2
                                  ⎯⎯
    Изучаемая реакция является реакцией первого порядка. Константа
скорости реакции может быть вычислена по уравнению (14), которое легко
преобразовать к виду:
                                        1     D
                                  k =     ⋅ ln 0 ,
                                        t     Dt
где D0 и Dt - оптические плотности раствора в начальный момент
времени и в момент времени t. Оптическая плотность раствора
пропорциональна концентрации комплексного иона триоксалата марганца.
                                        32