Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 40 стр.

электрода при давлении газообразного водорода, равном 1 атм, и при
активности водородных ионов в растворе, равной единице.
    Согласно Международной конвенции (1953) электродный потенциал
определяется величиной ЭДС электрохимической системы, состоящей из
данного электрода M n+ / M и стандартного водородного электрода.
                         Pt ( H 2 ) / H + // M n+ / M
                        PH2 = 1amм      aH + = 1        (44)
   Электродный потенциал правого электрода в элементе (44) считается
положительным, если на нем протекает реакция:
                         M n+ + ne → M
    т.е. разряжаются положительно заряженные ионы M n + .
    Если же на правом электроде в элементе (44) идет реакция окисления:
                          M − ne → M n+ ,
    то потенциал правого электрода принято считать отрицательным.
    Значения стандартных потенциалов некоторых электродов (по
водородной шкале) при 250С и отвечающие им электродные реакции
приводятся в таблице 12.
                                                       Таблица 12
   Стандартные электродные потенциалы ϕ в водных растворах
                                               0

        Электроды               Реакция            ϕ 0, В
         Zn 2 + / Zn        Zn 2 + + 2e ↔ Zn       -0,763
            2+
         Cd / Cd               2+
                           Cd + 2 e ↔ Cd           -0,403
            2+
         Ni / Ni               2+
                            Ni + 2 e ↔ Ni           -0,24
            2+
         Pb / Pb               2+
                            Pb + 2 e ↔ Pb          -0,126
           2+
          H / H2             +
                           H + e ↔ / 2 H2 ( 2 )
                                       1
                                                     0,0
          Cu 2 + / Cu          Cu 2 + + 2 e ↔ Cu       0,337




                    КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОДОВ
    В зависимости от устройства и природы электродной реакции различают
электроды первого рода, второго рода, газовые, окислительно-
восстановительные и некоторые другие виды электродов.
    К электродам первого рода относятся электроды типа:
    а) M n + / M (М - металл; M n + - потенциал, определяющий катион
того же металла);
    б) M e n − / M e ( M e - металлоид, M e n − - потенциал, определяющий
анион того же металлоида).
    Электродные реакции для электродов I рода записываются так:
                              n+
                          M        + ne ↔ M

                                         40